7.2. Ионные уравнения реакций

Реакции, протекающие в растворах между ионами, называются ионными реакциями. С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции.

При составлении ионных уравнений нужно следовать правилам:

1. Формулы сильных электролитов записывают в виде ионов.

2. Формулы слабых электролитов, малорастворимых и газообразных веществ, а также формулы оксидов металлов и неметаллов записывают в молекулярном виде.

3. Сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.

Например, молекулярное уравнение:

KOH + NH₄Cl NH₃ + H₂O + KСl,

полное ионное уравнение:

K^ + OH^ + + Cl^ NH₃ + H₂O + K^ + Cl^,

сокращенное ионное уравнение:

+ OH^ NH₃ + H₂O

Ионные уравнения имеют более общий характер по сравнению с молекулярными. Например, уравнение (a):

a) Ag^ + Cl^  AgCl

выражает сущность многих молекулярных уравнений, например (б,в):

б) AgNO₃ + HСl  AgCl + HNO₃

в) AgNO₃ + NaCl  AgCl + NaNO₃