Гидроксид железа(II)

Гидроксид Fe(OH)₂ - нерастворимое в воде основание.

Получение

Действиe щелочей на соли железа(II) без доступа воздуха:

FeSO₄ + 2NaOH  Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Химические свойства

Гидроксид Fe(OH)₂ проявляет основные свойства, хорошо растворяется в минеральных кислотах, образуя соли.

Fe(OH)₂ + H₂SO₄  FeSO₄ + 2H₂O

При нагревании разлагается:

Fe(OH)₂ FeO + H₂O

Окислительно-восстановительные свойства

Соединения железа(II) проявляют достаточно сильные восстановительные свойства, устойчивы только в инертной атмосфере; на воздухе (медленно) или в водном растворе при действии окислителей (быстро) переходят в соединения железа (III):

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O  4Fe(OH)₃

2FeCl₂ + Cl₂  2FeCl₃

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄  5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Соединения железа(II) могут выступать и в роли окислителей:

FeO + CO Fe + CO₂