Задания для самостоятельной работы

1. Осуществить следующие превращения:

а) Медьоксид меди(II)гидроксид меди(II)оксид меди(I)  медь;

б) Cu  CuCl₂ (CuOH)Cl  Cu(OH)₂  Cu(HSO₄)₂  CuSO₄ ;

в) Cu(СH₃C00)₂CuCu(N0₃)₂ Cu0 CuS0₄ CuCl₂ Cu CuCl₂ ;

г) Сульфид цинка оксид цинка  цинк  хлорид цинка  гидроксид цинка  тетрагидроксоцинкат калия  хлорид цинка;

д) ZnO  Zn(OH)₂ Zn(HSO₄)₂  ZnSO₄ ZnCl₂  гидролиз;

2. При взаимодействии металла с концентрированной серной кислотой при нагревании масса выделившегося газа оказалась приблизительно той же, что и масса растворившегося металла. Что это за металл?

3. При действии азотной кислотой на некоторое количество смеси меди и оксида меди(II) выделяется 11.2 л оксида азота(II), причем в реакцию вступило 189 г азотной кислоты. Какой объем серной кислоты с массовой долей 94 % (=1.83 г/мл) потребовался бы для растворения такого же количества исходной смеси.

4. Смесь массой 235.8 г оксида меди(II) с металлической медью нагревали в токе водорода, после чего масса остатка оказалась равной 228.6 г. Какова масса воды, получившейся в результате реакции?

5. На обжиг 19.1 г сульфида некоторого металла потребовалось 6.72 л кислорода (н.у.). В сульфиде и в образовавшемся после обжига оксиде металл имеет степень окисления +2. Сульфид какого металла был подвергнут обжигу? Какая масса иода может прореагировать с газом, образовавшимся в результате обжига?

6. При нагревании в токе кислорода порошка сплава цинка, магния и меди масса увеличилась на 9.6 г. Продукт частично прореагировал с раствором гидроксида калия, причем потребовалось 40 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 40 % (=1.4 г/мл). Для реакции с такой же порцией сплава потребовалось 0.7 моль соляной кислоты. Вычислите молярные количества компонентов в сплаве.

7. Для извлечения серебра из раствора, содержащего его растворимые соли, раствор прокипятили с гранулированным цинком, после чего масса металла возросла на 7.5 г. Сколько граммов серебра извлечено из раствора?

8. На растворение 14.6 г смеси цинка и оксида цинка израсходовали 400 мл раствора гидроксида калия, при этом выделилось 2.24 л газа. Какова молярная концентрация раствора гидроксида калия?

9. Цинк массой 16.25 г реагирует со 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей 36 %. Вычислить массу образовавшегося хлорида цинка и его массовую долю в растворе.

10. При растворении в водном растворе гидроксида калия 8 г сплава кремния и цинка выделяется 6.72 л (н.у.) водорода. Определить процентное содержание цинка и кремния в сплаве.

11. Для взаимодействия с 400 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5 % потребовалось 20.25 г амфотерного оксида двухвалентного металла. Какой это металл?

12. При обработке образца смеси цинка и железа хлороводородной кислотой выделилось 0.896 л (н.у.) газа, а при действии раствора щелочи на такой же образец смеси получили 0.448 л газа. Определите массовые доли компонентов смеси.

13. Для растворения смеси цинка и оксида цинка массой 10.7 г израсходовали 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10.22 %. Определите количественный состав (в граммах) исходной смеси.

14. Пробирку с раствором хлорида цинка нагрели и поместили в нее предварительно зачищенный кусочек цинка. Что при этом происходит? Напишите уравнения реакций.