Задания для самостоятельной работы

1. Осуществить следующие превращения:

а) Al₂O₃  Al  Al₂(SO₄)₃  Al(OH)₃  Na₃[Al(OH)₆]  AlCl₃  Al(NO₃)₃  K₃[Al(OH)₆]  Al(OH)₃  Al₂O₃ ;

2. Определите, какой объем водорода выделится в результате взаимодействия 13.5 г алюминия с 1.5 л 1 М раствора гидроксида натрия.

3. При взаимодействии алюминия массой 8.1 г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 80.1 г. Какой был взят галоген?

4. Алюминий массой 5.4 г сплавили с серой, продукт подвергли полному гидролизу, затем прокалили и растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения всех реакций. Рассчитайте массу кристаллогидрата AlCl₃^.6H₂O, который может быть выделен из полученного раствора.

5. Термитная смесь, используемая при сварке, содержит оксид Fe₃O₄ и металлический алюминий. Рассчитайте массу полученного железа при горении этой смеси, если масса, вступившего в реакцию, равна 135 г.

6. Для полного растворения смеси, состоящей из алюминия и его оксида, потребовалось 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 24 %, при этом выделилось 13.44 л газа (н.у.). Определите массовые доли компонентов смеси.

7. Сплав меди с алюминием массой 2 г обработали раствором щелочи с массовой долей 40 % (=1.43 г/мл). Нерастворившийся остаток обработали избытком разбавленной азотной кислоты, полученную смесь выпарили и прокалили. Масса остатка составила 0.8 г. Рассчитайте объем израсходованного раствора гидроксида натрия и содержание металлов в сплаве (в % по массе).

8. Сколько граммов кристаллогидрата Al₂(SO₄)₃^.10H₂O образуется, если 1134 г насыщенного при 100 ⁰С раствора охладить до 20 ⁰С (растворимость безводной соли при 100 ⁰С - 89 г, при 20 ⁰С - 36.2 г).

9. Для растворения 1.26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл раствора серной кислоты (=1.14 г/мл) с массовой долей 19.6%. Избыток кислоты вступил в реакцию с 28.6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1.4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (н.у.), выделившегося при растворении сплава.