Задания для самостоятельной работы

1. Осуществить превращения:

а) Cl₂  HCl  NaCl  Cl₂  NaClO₃  NaClO₄ ;

б) Сl₂  Ca(ClO)₂  HClO  Hcl ;

в) Бром  бромид алюминия  бром  бромоводород  бромид калия  бромид серебра ;

г) HCl  Cl₂  PCl₃  HCl  NaCl NaNO₃ ;

2. В одном объеме воды было растворено 125 объемов хлористого водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в растворе.

3. Раствор, содержащий 10 г смеси гидроксида калия и хлорида калия, подвергли электролизу. При этом на аноде выделилось 224 мл (н.у.) хлора. Вычислите процентное содержание хлорида калия в смеси, считая электролитическое разложение полным.

4. Продукт взаимодействия смеси 5 л (н.у.) водорода и 4.48 л (н.у.) хлора растворили в 85.4 мл воды. Какой газ находился в исходной смеси в избытке и какова массовая доля полученного раствора?

5. Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (=1.2 г/мл) необходимо для взаимодействия с 0.1 моля перманганата калия? Какой объем хлора (н.у.) выделится при этом?

6. Через 200 г раствора поваренной соли с массовой долей 17.55 % пропустили электрический ток. При этом выделилось 3.36 л (н.у.) хлора. Определить массу раствора после окончания электролиза. Какие вещества и в какой концентрации содержатся в этом растворе?

7. Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24.5 г бертолетовой соли (KClO₃), пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 12 % (=1.1 г/мл). Какие соли и в каком количестве образуются при этом?

8. Хлор, полученный взаимодействием 83 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 36 % (=1.18 г/мл) с перманганатом калия, пропустили через раствор бромида калия с массовой долей 40 % (=1.2 г/мл). Определить объем вступившего в реакцию раствора бромида калия.

9. Смесь газов объемом 1 л (н.у.), состоящую из хлора, водорода и хлористого водорода, пропустили через раствор иодистого калия. При этом выделилось 2.54 г иода, а оставшийся объем газа составил 500 мл (н.у.). Определить процентный состав исходной смеси газов.

10. Твердый хлорид натрия массой 5.85 г взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ пропущен через 200 мл раствора нитрата серебра с массовой долей 10 % (=1.1 г/мл). Сколько нитрата серебра осталось в растворе после окончания реакции?

11. Газообразный хлор объемом 6.72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в 1 мл которого содержится 0.15 г гидроксида. Какие вещества и в каком количестве содержатся в растворе после окончания реакции?

12. Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 200 мл раствора сероводорода с массовой долей 20 % (=1.2 г/мл), если известно, что в 100 г воды при 20 ⁰С растворяется 3.6 г брома.

13. К 100 г раствора сульфита натрия прибавили раствор иода, содержащий 0.05 моль иода в 1 л раствора. Смесь обесцветилась, когда было прибавлено 100 мл раствора иода. Определите массовую долю раствора сульфита натрия.

14. При взаимодействии 10 г хлорида железа с избытком нитрата серебра образовалось 26.5 г хлорида серебра. Найдите степень окисления железа в хлориде железа.

15. Газ, образовавшийся при взаимодействии 50 г карбоната кальция с соляной кислотой, пропустили через 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10 %. Какая соль образовалась при этом?

16. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через раствор иодида калия с массовой долей 10 % (=1.1 г/мл). Определите объем раствора иодида калия, израсходованный на поглощение газа.

17. Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15% (=1.1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.

18. К раствору галогенида натрия добавили 10 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0.1 моль/л. Образовалось 0.235 г осадка. Какой галогенид-ион был в исходном растворе?

19. В сосуд объемом 500 мл, в котором находились 50 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 25 % (=1.124 г/мл), при 0 ⁰С добавлено 0.5 г цинка. Исходное давление в сосуде 100 кПа. Определите давление в сосуде после окончания реакции.

20. К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.

21. В замкнутом сосуде смешали 0.224 л (н.у.) хлора с двумя газами, полученными: первый при действии 7.15 г цинка на разбавленную серную кислоту, второй - при разложении 4.08 г хлората калия. Газовую смесь взорвали. Какая кислота образовалась? Вычислите ее массовую долю в растворе.

22. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1.3 л хлора при 42 ⁰С и 1.01^.10⁵ Па. Полученное в трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2.0 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

23. К раствору 3.88 г смеси бромида калия и иодида натрия добавили 78 мл раствора нитрата серебра с массовой долей 10 % (=1.09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат обработали 13.3 мл соляной кислоты с концентрацией 1.5 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (при нормальных условиях), необходимый для приготовления израсходованного количества соляной кислоты.

24. Газовую смесь объемом 3.6 л с плотностью по водороду 20, предназначенную для синтеза хлороводорода, пропустили через 200 г раствора, содержащего 26.12 г смеси бромида и иодида калия. (Хлор и соли прореагировали полностью). Определите массовые доли KI и Kbr в исходном растворе, а также процентный состав (по объему) исходных газов.