Oксид серы(IV), cернистый газ

Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом, ядовит.

Получение

1) Взаимодействие серы с кислородом:

S + O₂  SO₂

2) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неактивными металлами:

Cu + 2H₂SO₄(конц.)  SO₂+ CuSO₄ + 2H₂O

3) Горение сероводорода в избытке кислорода (см. выше).

4) Взаимодействие сульфитов с соляной кислотой или разбавленной серной кислотой:

Na₂SO₃ + 2hcl  2NaCl + SO₂ +H₂O

5) Окислительный обжиг сульфидов:

2ZnS + 3O₂  2SO₂ + 2ZnO

6) Обжиг пирита FeS₂ (промышленный способ):

4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

Химические свойства

I. Кислотно-основные свойства  ангидрид сернистой кислоты.

SO₂ + H₂O D H₂SO₃

SO₂ + CaO  CaSO₃

SO₂ + NaOH  NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O

II. Окислительно-восстановительные свойства: окислитель (а) и восстановитель (б, в): S⁰  S^4  S^6

а) SO₂ + 2H₂S  3S⁰ + 2H₂O

б) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

в) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄