II. Окислительно-восстановительные свойства.

1) В разбавленной серной кислоте окислителем является ион водорода, поэтому она взаимодействует только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода:

2Al + 3H₂SO₄(разб.)  3H₂ + Al₂(SO₄)₃

2) В концентрированной кислоте окислителем является сера со степенью окисления +6. Неактивные металлы и неметаллы восстанавливают ее до SO₂, активные металлы - до H₂S (SO₂, S).

Металлы Fe, Al, Cr при обычной температуре пассивируются.

Cu + 2H₂SO₄(конц.)  SO₂ + CuSO₄ +2H₂O

4Zn + 5H₂SO₄(конц.)  H₂S + 4ZnSO₄ + 4H₂O

C + 2H₂SO₄(конц.)  2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄(конц.)  3SO₂ + 2H₂O

2P + 5H₂SO₄(конц.)  5SO₂ + 2H₃PO₄ + 2H₂O

Концентрированная кислота обугливает органические соединения, например, сахарозу:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄  12C + H₂SO₄^. nH₂O