Азотистая кислота и ее соли

Соли азотистой кислоты - нитриты - очень токсичны, т.к. окисляют содержащийся в гемоглобине (переносчик кислорода в крови) ион Fe^2, а также служат причиной образования в продуктах питания канцерогенных веществ нитрозоаминов R₂NN=O. Соль NaNO₂ применяется в медицине как спазмолитическое средство.

Получение

NaNO₂ + HCl  HNO₂ + NaCl

Химические свойства

Азотистая кислота HNO₂  слабая, неустойчивая кислота:

2HNO₂  NO + NO₂ + H₂O

Существует только в водном растворе.

Химические свойства нитритов

1) Гидролиз (по аниону):

NO₂^ + HOH D HNO₂ + OH^ (щелочная среда)

2) Окислительно-восстановительные свойства.

Вследствие промежуточной степени окисления азота (+3) проявляют двойственные свойства:

а) окислитель:

2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄  2NO + I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

б) восстановитель:

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄  5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O