Задания для самостоятельной работы

1. Составьте уравнения реакций: карбид кальция  ацетилен  ацетальдегид  уксусная кислота  этилацетат.

2. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 30. Какой объем раствора гидроксида калия с концентрацией 0.05 моль/л потребуется для полного гидролиза 6 г эфира?

3. Установите формулу сложного эфира этиленгликоля, если при гидролизе 52 г этого эфира получено 30 г предельной одноосновной кислоты, на нейтрализацию которой пошло 200 г 10 % раствора NaOH.

4. К спирту массой 9.2 г прибавили 18 г кислоты, реакционную смесь нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Какую массу этилацетата можно получить в результате этого взаимодействия, если массовая доля выхода эфира составляет 85 %?

5. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 30 % (=1.28 г/мл) потребуется для полного щелочного гидролиза 20 г смеси эфиров, состоящей из 40.8 % этилпропионата и 59.2 % метилацетата?

6. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 20 % (=1.21 г/мл) потребуется для проведения гидролиза 14.8 г смеси эфиров, состоящей из метилацетата и этилформиата?

7. При гидролизе твердого жира массой 137 г получили 15.64 г глицерина и одноосновную карбоновую кислоту. Определите формулу жира.

8. При гидролизе 35 г триглицерида потребовалось 66.2 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 6.1 моль/л. Определить строение триглицерида.

9. При получении мыла из жира (массовая доля выхода 85 %) получено 7898.2 кг глицерина. Какое количество жира было использовано, если одна из спиртовых групп глицерина была этерифицирована пальмитиновой кислотой, а остальные бутановой?

10. Для полного гидролиза 1.76 г сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты и одноатомного спирта потребовалось 0.02 моль NaOH. Определить молекулярную массу эфира и его формулу.

11. Какая масса жира, представляющего собой триолеат глицерина была гидролизована, если на гидрирование полученной кислоты был затрачен водород, выделившийся при действии цинка на 9 л раствора соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л?

12. На взаимодействие со смесью массой 54.9 г, состоящей из этилового эфира одноосновной кислоты и фенола, затратили 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 10 % (=1.1 г/мл). При взаимодействии такой же массы смеси с избытком бромной воды выпало 49.65 г осадка. Определите структурную формулу сложного эфира.