2) В случае равных сумм сначала заполняются орбитали с меньшим значением n.

3. Энергетически выгодно состояние системы с неспаренными элект-ронами в пределах одного подуровня: в пределах подуровня электроны стремятся занять максимальное число орбиталей, т.е. суммарный спин электронов в атоме, находящемся в основном состоянии, должен быть максимален (правило Хунда).

Например, распределению электронов атома углерода (электронная формула 1s²2s²2p²) отвечает электронно-графическая схема:

Кроме того, наиболее выгодны такие состояния системы, когда все орбитали одного подуровня вакантны, наполовину заполнены (все орбитали заняты неспаренными электронами), либо полностью заполнены (на каждой орбитали - электронная пара) (второе правило Хунда).

Последнее особенно важно в случае атомов, имеющих d-подуровни, для которых устойчивыми являются конфигурации d⁰, d⁵ и d¹⁰, что может вызывать так называемый “проскок электрона”. Например, электронную конфигурацию атома Cr (заряд ядра +24) отражает следующая схема:

отвечающая формуле (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶) 3d⁵4s¹, а не (...) 3d⁴4s².

Электронная конфигурация атома меди Cu (заряд ядра +29) - (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶) 3d¹⁰4s¹ , а не (...) 3d⁹4s².

При составлении электронных конфигураций заряженных систем (ионов) следует отнять (катион) или добавить (анион) к атому соответствующее количество электронов с соблюдением принципа минимума энергии. При этом следует иметь в виду, что, согласно расчетам, в отличие от нейтральной системы в катионе энергия d-орбиталей предшествующего уровня ниже энергии s-подуровней последующего: при составлении электронной конфигурации катиона в первую очередь надо освобождать от электронов s-орбиталь внешнего квантового слоя.