Задания для самостоятельной работы

1. Осуществить следующие превращения:

2. Пероксид натрия применяется на подводных лодках для поглощения углекислого газа и пополнения запаса кислорода в воздухе. Какой объем газа может вступить в реакцию с 78 кг пероксида натрия и какой объем (н.у.) кислорода при этом образуется?

3. К 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% (=1.2 г/мл) добавили металлический натрий массой 69 г. Какова стала массовая доля образовавшегося раствора?

4. При взаимодействии одновалентного металла с водой образуется хорошо растворимое в воде вещество и выделяется газ, причем масса растворенного вещества в граммах относится к объему выделившегося газа в литрах (н.у.), как 5:1. Какой это металл?

5. Оксид щелочного металла массой 24.8 г растворили в 175.2 г воды. Вычислите массовую долю гидроксида в полученном растворе, если оксид содержит 25.8 % кислорода. Оксид какого металла был взят?

6. Вещество, полученное нагреванием 2.3 г натрия в избытке водорода, обработали 10 г воды. Сколько литров (н.у.) газа выделяется? Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

7. При нагревании 6.06 г нитрата щелочного металла образовалось 5.10 г нитрита. Нитрат какого металла был взят?

8. При электролизе раствора хлорида щелочного металла образовалось 1.02 г щелочи и 112 мл (н.у.) хлора. Что это за металл?

9. При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла со 100 г воды получили раствор с массовой долей вещества 2.38 %. Масса раствора оказалась на 0.2 г меньше суммы масс воды и исходного водородного соединения. Определите, какое соединение было взято.

10. Имеется 24 г смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия, при прокаливании которой выделяется газ, объем которого при нормальных условиях составил 2.24 л. При пропускании данного количества газа через избыток известковой воды было получено 5.0 г осадка. Установите состав исходной смеси.