Задания для самостоятельной работы

1. Какие из приведенных ниже соединений элементов с кислородом относятся к оксидам: CuO, Cu₂O, BaO, BaO₂, PbO, PbO₂, H₂O, MnO, Mn₂O₇, F₂O, NO, Fe₃O₄?

2. Какие из приведенных ниже оксидов относятся к несолеобразующим, кислотным, основным, амфотерным: CaO, CuO, N₂O, NO, NO₂, CO, CrO, Cr₂O₃, CrO₃, Al₂O₃, MnO, MnO₂, Mn₂O₇, ZnO, P₂O₅, Cl₂O₇.

3. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: H₃PO₄, HClO₄, Al(OH)₃, H₂SiO₃, Cr(OH)₃, H₂MnO₄, CuOH, HNO₂, Cr(OH)₂, H₄P₂O₇, H₂Cr₂O₇, Ca(OH)₂, HNO₃, HClO, H₂SO₄.

4. Cравните химические свойства оксидов (их отношение к воде, кислотам и щелочам): СО₂ и СО; Na₂O и CuO; SiO₂ и Fe₂O₃; BaO и NO₂; Cr₂O₃ и CrO₃; MnO и Mn₂O₇.

5. Возможно ли взаимодействие между оксидами: Li₂O и N₂O₃, Na₂O и Сr₂O₃, N₂O и СuO, SO₂ и Cl₂O₅, CaO и Mn₂O₇.

6. Напишите уравнения реакций, доказывающих: а) кислотный характер оксида хлора(VII); б) амфотерный характер оксида свинца(II); в) основной характер оксида бария.

7. Какие из гидроксидов могут образовывать основные соли: гидроксид железа(III), гидроксид аммония, гидроксид магния, гидроксид лития? Предложите примеры таких солей.

8. Возможно ли взаимодействие между следующими веществами: а) гидроксидом кальция и дигидрофосфатом кальция; б) гидроксидом кальция и гидрофосфатом аммония; в) гидроксидом калия и сульфатом алюминия.

9. В одной пробирке находится раствор MgCl₂, в другой - раствор AlCl₃. С помощью какого (одного) реактива можно установить, в каких пробирках находятся эти соли?

10. Какие из перечисленных кислот могут образовывать кислые соли: уксусная, сероводородная, хлороводородная, фосфорная? Приведите примеры кислых солей, образованных этими кислотами.

11. С помощью каких реагентов можно различить растворы соляной, азотной и серной кислот, находящиеся в разных пробирках? Напишите уравнения соответствующих реакций.

12. Составьте формулы соединений по их названиям: оксид меди (I), нитрид кальция, сернистая кислота, гидроксид хрома (III), сульфид меди(II), хлорид аммония, гидроксохлорид магния, дигидроксосульфат хрома(III), дифосфорная кислота, метаарсенит калия, ортоарсенат кальция, гидросульфат железа(III).

13. Распределите соли по группам (средние, кислые, основные, двойные, смешанные) и составьте их названия: NaHSO₄, Fe(OH)SO₄, K₂S, Ba(HCO₃)₂, K₂SO₄, NaHS, Al(OH)(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, CaHPO₄, (CaOH)₂CO₃, Pb(Cl)F, KCr(SO₄)₂, Mn(ClO₄)₂, CaMg(CO₃)₂, (MgOH)Cl, FeCl₂.

14. Имеются водные растворы нитрата бария, сульфида бария, сульфида калия. Какие реактивы нужно добавить к этим растворам, чтобы: а) выделился газ; б) образовался осадок ?

15. К раствору, содержащему смесь карбоната калия и сульфата натрия сначала добавили избыток серной кислоты, а затем - избыток хлорида бария. Какие ионы остались в растворе? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

16. С какими из нижеприведенных веществ может вступать в реакцию:

а) оксид углерода (IV): HCl, O₂, NO₂, KOH, H₂O ;

б) оксид магния: Ba(OH)₂, HСl, CO₂, O₂, HNO₃ ;

в) гидроксид железа(III): KCl, HCl, KOH, O₂, H₂O, HNO₃ ;

г) хлороводород: Zn, MgO, ZnCl₂, HNO₃, Ca(OH)₂, Cu, (ZnOH)Cl.

17. Возможно ли взаимодействие между следующими веществами:

- оксид углерода(IV) и гидроксид калия,

- гидросульфат калия и гидроксид кальция,

- фосфат кальция и серная кислота,

- гидроксид кальция и оксид серы(IV),

- серная кислота и гидроксид калия,

- гидрокарбонат кальция и фосфорная кислота,

- оксид кремния и серная кислота,

- оксид цинка и оксид фосфора(V).

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, то укажите, в чем состоит различие в условиях их проведения.

18. Приведите уравнения реакций получения следующих веществ: ортофосфат натрия (4 способа), сульфат калия (7 способов), гидроксид цинка.

19. Один из способов получения соды (карбоната натрия) заключается в действии воды и оксида углерода(IV) на алюминат натрия. Составьте уравнения реакций.

20. Не меняя коэффициентов, напишите продукты реакций:

а) MgO + 2H₂SO₄  ... ; г) P₂O₅ + 4NaOH ... ;

б) 2SO₂ + Ba(OH)₂  ... ; д) P₂O₅ + 6NaOH  ... ;

в) 3N₂O₅ + 2Al(OH)₃  ... ; е) P₂O₅ + 2NaOH  ... .

21. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для получения разных типов солей:

а) SO₂ + Ba(OH)₂  (средняя и кислая соли),

б) Al₂O₃ + H₂O + HNO₃  (средняя соль, основные соли),

в) Na₂O + H₂S  (средняя и кислая соли),

г) SO₃ + Ca(OH)₂  (средняя и основная соли),

д) CaO + H₂O + P₂O₅  (основная соль, кислые соли).

22. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: (AlOH)SO₄, KHSO₃, Ca(H₂PO₄)₂, (ZnOH)₂SO₄, (CaOH)₃PO₄, Al(HSO₄)₃, (CrOH)Cl₂.

23. Закончите уравнения реакций:

24. Осуществить следующие превращения:

а) Сульфат алюминия  хлорид алюминия  нитрат алюминия  оксид алюминия  алюминат калия  гидроксид алюминия  гидроксохлорид алюминия  хлорид алюминия

б) Na  NaOH  Na₃PO₄  NaNO₃

в) BaCO₃  Ba(HCO₃)₂  BaCO₃  (BaOH)₂CO₃  BaO

г) Cu  CuSO₄  (CuOH)₂SO₄ Cu(OH)₂  Cu(HSO₄)₂  CuSO₄

д) Барий гидроксид бария гидрокарбонат бария хлорид ба- рия карбонат бария  хлорид бария  гидроксид бария

е) P  P₂O₅  H₃PO₄  Ca(H₂PO₄)₂  CaHPO₄  Ca₃(PO₄)₂

ж) Cr  CrO  Cr₂O₃  NaCrO₂  CrCl₃  Cr(OH)₃  Cr₂O₃  Cr

з) Cr₂O₃  Cr(OH)₃  Na₃[Cr(OH)₆]  Cr₂(SO₄)₃  CrCl₃

и) K  KOH  Kcl  KOH  K₂SO₄  KNO₃  KNO₂

к) S FeS H₂S SO₂  S  ZnS  ZnO  Zn(OH)₂  K₂[Zn(OH)₄]

л) CCO₂COCO₂Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ CaCl₂ CaCO₃ CO₂

25. Для растворения 2.4 г оксида двухвалентного металла потребовалось 2.19 г соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?

26. При действии соляной кислоты на 6.5 г смеси цинка и оксида цинка выделяется некоторое количество газа, при сгорании которого образуется 0.9 г воды. Найти массовую долю цинка в исходной смеси.

27. Какой объем раствора с массовой долей сульфида натрия 8% (=1.07 г/мл) потребуется для полного осаждения меди из раствора, полученного обработкой соляной кислотой продукта прокаливания на воздухе 12.7 г меди?

28. К 400 г раствора, содержащего сульфат железа (III), прибавили избыток гидроксида аммония. Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили, после чего его масса составила 0.48 г. Вычислите массовую долю ( в %) сульфата железа (III) в исходном растворе.

29. Потери при прокаливании гидроксидов магния и меди (II) составили 20 %. Определите массовую долю гидроксида меди в смеси.

30. Определите массу и состав твердого остатка, полученного при прокаливании осадка, образовавшегося при сливании по 25 г 8 % растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия.

31. Какую массу бария нужно растворить в 1 литре воды, чтобы образовался раствор с массовой долей гидроксида бария 2 %?

32. Для растворения некоторого количества сульфида железа (II) было израсходовано 350 мл раствора соляной кислоты ( = 1.05 г/мл). При этом выделилось 11.2 л газа (н.у.). Какова была массовая доля (в %) соляной кислоты в растворе?

33. Хватит ли 50 мл раствора уксусной кислоты с массовой долей 15% ( = 1.02 г/мл) для окисления металлического 4.8 г магния? Ответ подтвердите расчетом.

34. Чтобы определить содержание воды в продажной серной кислоте, 5 мл кислоты ( = 1.83 г/мл) растворили в воде и к полученному раствору для полной нейтрализации кислоты добавили 717 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0.25 моль/л. Вычислите массовую долю воды (в %) в продажной кислоте.

35. При добавлении к раствору соляной кислоты избытка нитрата серебра выпал осадок, масса которого составила 2.87 г. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 2 % потребовалась бы для полной нейтрализации исходного раствора соляной кислоты?

36. К раствору, содержащему смесь азотной и фосфорной кислот, прибавили гидроксид натрия в таком количестве, чтобы превратить обе кислоты в средние соли; для этого понадобилось 28 г NaOH. После этого к смеси солей добавили избыток раствора нитрата кальция, в результате чего выпал осадок массой 15.5 г. Вычислите массу азотной кислоты в исходном растворе.

37. К 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей вещества 14.6% прибавили 53 г карбоната натрия и полученный раствор осторожно выпарили. Установите состав и массу остатка.

38. Какая соль получится, если прореагируют между собой: а) равные массы сероводорода и аммиака; б) равные объемы сероводорода и аммиака (н.у.) ?

39. Медную пластинку массой 64 г опустили в раствор, содержащий 3.4 г нитрата серебра. После окончания реакции пластинку высушили и взвесили. Вычислите массу пластинки после реакции.

40. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, прибавили 20 г гидроксида натрия. Сколько граммов соли образовалось?

41. Какая соль и в каком количестве образовалась при взаимодействии 7.8 г гидроксида алюминия с раствором, содержащим 9.8 г серной кислоты?

42. Какой максимальный объем CO₂ (н.у.) может поглотиться при пропускании его через раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия?

43. К раствору, содержащему 29.4 г ортофосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 22.4 г гидроксида калия. Установите состав осадка, полученного при выпаривании раствора.

44. Какой объем раствора гидроксида кальция с массовой долей 0.15% (=1 г/мл) потребуется для получения фосфата кальция из дигидрофосфата кальция массой 117 г? Что получится, если в реакцию взять половину рассчитанного объема раствора гидроксида кальция?

45. К раствору 1.20 г смеси солей CuSO₄^.5H₂O и FeSO₄^.7H₂O прибавили в избытке раствор хлорида бария. Масса полученного осадка составила 1.09 г. Определите состав исходной смеси (по массе).

46. Установите формулу двойной соли, если при прокаливании 0.6120 г ее выделилось 0.2647 г воды, а остаток, состоящий из сульфатов калия и хрома(III), содержал 0.1071 г сульфата калия.

47. Оксид магния, полученный при прокаливании 50.4 г карбоната магния, растворен в строго необходимом количестве раствора с массовой долей серной кислоты 25 %. Полученный раствор был охлажден, в результате чего выпал семиводный гидрат соли, а в оставшемся растворе массовая доля безводной соли составила 26.2 %. Рассчитайте массу выпавших кристаллов.

48. К раствору нитрата алюминия массой 200 г с массовой долей вещества 15% добавили 7.8 г металлического калия. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

49. Газ, выделившийся при действии концентрированной серной кислоты на 50 г гексагидрата хлорида кальция, полностью растворили в 65.4 мл воды. В полученном растворе может раствориться 13.08 г цинка. Найдите массовую долю газа в полученном растворе и массовую долю выхода в реакции его получения.

50. При действии щелочи на 2.37 г некоторой соли выделилось 672 мл газа (н.у.). При добавлении к такой же массе соли сильной кислоты образовался такой же объем газа, после пропускания которого через известковую воду выпало 3.00 г осадка. Назовите формулу исходной соли, напишите уравнения проходящих реакций.