Простое вещество

Физические свойства

Хром - твердый блестящий металл с температурой плавления 1890^ОС.

Получение

Алюминотермический способ - из оксида хрома(III):

Сr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃

Химические свойства

1) Металлический хром в обычных условиях реагирует лишь со фтором. При высокой температуре реагирует со многими неметаллами:

2Сr + 3F₂  2CrF₃; 4Cr + 3O₂  2Cr₂O₃

2Cr + 3S  Сr₂S₃; 2Cr + N₂  2CrN

2) Из кислот с хромом взаимодействуют разбавленные соляная и серная кислоты.

Сr + 2HCl  CrCl₂ + H₂

C концентрированными серной и азотной кислотами хром при низкой температуре не реагирует (пассивация).

Соединения хрома(II)

CrO и Cr(OH)₂ сильные восстановители, очень неустойчивы:

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O  4Cr(OH)₃

4CrCl₂ + O₂ + 4HCl  4CrCl₃ + 2H₂O

Cоединения хрома(III)

Оксид хрома(III)

Получение в лаборатории

(NH₄)₂Cr₂O₇  Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Химические свойства

Cr₂O₃  нерастворим в воде, обладает амфотерными свойствами:

Cr₂O₃ + 2KOH  2KCrO₂ + H₂O

Сr₂O₃ + 6HCl  2CrCl₃ + 3H₂O

При сплавлении оксида хрома(III) с оксидами других металлов (чаще всего двухвалентных) образуются соли метахромистой кислоты общей формулы Me(CrO₂)₂.

Гидроксид хрома(III)

Получение

Щелочная обработка солей трехвалентного хрома:

CrCl₃ + 3NaOH  3NaCl + Cr(OH)₃

Химические свойства

Гидроксид хрома(III) амфотерен, однако, плохо диссоциирует как по кислотному, так и по основному типу:

CrCl₃ + 3H₂O  3Hcl + Cr(OH)₃ H₃CrO₃ + 3KOH  K₃CrO₃ + 3H₂O

Cоли, образованные гидроксидом хрома(III) при реакции со щелочами, - хромиты (K₃CrO₃-орто-, KCrO₂ -мета-) - могут быть представлены в виде комплексных соединений - K₃[Cr(OH)₆].