22.1 Общая характеристика элементов подгруппы углерода

В главную подгруппу четвертой группы входят неметаллы углерод С и кремний Si, а также амфотерные элементы  германий Ge, олово Sn и свинец Pb.

Электронное строение внешнего уровня: ns²np² (n номер периода).

Характерная валентность: II, IV.

Степени окисления: от 4 до +4, но для металлов отрицательные степени окисления малохарактерны.

Образуют оксиды ЭО и ЭО₂, которым соответствуют гидроксиды типа Э(ОН)₂ [Н₂ЭО₂] (только для металлов!) и Н₂ЭО₃ [Э(ОН)₄].

Оксиды углерода и кремния в степени окисления +2 несолеобразующие (первый при обычных условиях). Кислотные свойства остальных оксидов уменьшаются от углерода к свинцу (оксиды углерода и кремния - кислотные, оксиды металлов в любой степени окисления амфотерны).

Аналогично изменяются и свойства гидроксидов этих элементов.

Соединения, в которых они проявляют степень окисления +2, обладают восстановительными свойствами (ослабевают к свинцу), +4 окислительными (в том же направлении усиливаются). В частности, PbO₂  сильный окислитель:

PbO₂ + 4HCl  PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

a CO, SnCl₂ сильные восстановители:

CO + FeO  Fe + CO₂

SnCl₂ + Cl₂  SnCl₄

Образуют летучие водородные соединения общей формулы ЭН₄, устойчивость которых уменьшается от углерода к свинцу.