Оксид углерода(IV)

Бесцветный газ, тяжелее воздуха, относительно мало растворим в воде, не поддерживает горения и дыхания.

Смесь СО₂ (5 %) с кислородом или воздухом (карбоген) является средством для возбуждения дыхательного центра, применяется в медицине в случаях резкого угнетения дыхания. Используется также как охлаждающий агент (“сухой лед”).

Получение

I. Промышленные способы.

C + O₂ CO₂ ; CaCO₃ СaO + CO₂

C_nH_2n+2 + O₂ nCO₂ + (n+1)H₂O

II. Лабораторные способы.

Действием кислот на карбонаты и гидрокарбонаты:

CaCO₃+2HCl CaCl₂ + CO₂+ H₂O

NaHCO₃ + HClNaCl+CO₂+H₂O

III. Образование в природе.

1) Биологическое окисление (ферментативная реакция):

C₆H₁₂O₆ + 6O₂  6CO₂ + 6H₂O

2) Спиртовое брожение (ферментативная реакция):

C₆H₁₂O₆  2CO₂ + 2C₂H₅OH

Химические свойства

I. Кислотный оксид.

CO₂ + H₂O D CO₂ ^. H₂O D H₂CO₃

CO₂ + Na₂O  Na₂CO₃; CO₂ + 2NaOH  Na₂CO₃ + H₂O

Качественная реакция обнаружения (помутнение известковой воды):

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + H₂O

При пропускании избытка СО₂ осадок растворяется, и раствор снова становится прозрачным:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O  Ca(HCO₃)₂

II. Окислитель.

CO₂ + C  2CO ; CO₂ + H₂ D CO + H₂O ; СO₂ +2Mg  2MgO + C

6CO₂ + 6H₂O C₆H₁₂O₆ + 6O₂

(ферментативная реакция фотосинтеза)