Задания для самостоятельной работы

1. Укажите процессы, протекающие на электродах при электролизе воды. Почему при этом в воду добавляют серную кислоту? Можно ли заменить кислоту растворами сульфата калия, хлорида калия, сульфата меди?

2. Закончите уравнения реакций:

3. Осуществить следующие превращения:

Al₂S₃ + H₂O  A + Б

А Al(NO₃)₃ Al(OH)₃ Al₂O₃ AlCl_{3(раствор)} ?

Б  (CaOH)₂S  CaS  H₂S  S

4. Изобразить в ионном и молекулярном видах реакции гидролиза следующих солей: карбоната калия, хлорида магния, нитрата аммония, сульфата цинка, нитрита калия, цианида натрия, ацетата калия.

5. Известно, что в парах воды при температуре кипения существует два вида воды: мономер Н₂О и небольшое количество димера (Н₂О)₂. Определите объемную долю тех и других молекул, если при 100 ⁰С относительная плотность паров воды по водороду имеет значение 9.32.

6. В каком молярном соотношении вода кристаллизуется с хлоридом кальция, если 2.22 г безводной соли образуют с водой 4.38 г кристаллогидрата?

7. При взаимодействии кристаллогидрата бромида натрия массой 1.39г с избытком нитрата серебра было получено 1.88 г осадка. Выведите формулу кристаллогидрата.

8. При прокаливании 1.5 г смеси Na₂SO₄^.10H₂O и Na₂CO₃^.10H₂O масса трубки, заполненной P₂O₅ и соединенной с нагреваемой смесью, увеличилась на 0.9 г. Определите количества вещества кристаллогидратов в смеси.

9. В каком молярном соотношении следует смешать гексагидрат хлорида железа(III) и воду, чтобы получить раствор с массовой долей хлорида железа(III) 20 % ?