logo
пособие по химии

II. Взаимодействие cо сложными веществами.

Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной пленки (а), с кислотами (б) и со щелочами (в):

а) 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

б) С кислотами -”неокислителями”:

2Al + 6H  2Al3 + 3H2

При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл:

8Al + 15H2SO4(конц.)  4Al2(SO4)3 + 3H2S  + 12H2O

8Al + 30 HNO3(разб.)  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

C концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует.

в) Взаимодействие со щелочами;

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 или

2Al + 6NaOH + 6H2O  2Na3[Al(OH)6] + 3H2