logo
пособие по химии

Cоли железа(III)

Подвергаются сильному гидролизу в водном растворе:

Fe3 + H2O D Fe(OH)2 + H; Fe2(SO4)3 + 2H2O D 2Fe(OH)SO4 + H2SO4

При действии сильных восстановителей в водном растворе проявляют окислительные свойства, переходя в соли железа(II) :

2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + I2 +2KCl

Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

Реактивом на ион Fe2+ является гексацианоферрат(III) калия (крас-ная кровяная соль), который дает с ним интенсивно синий осадок смешанной соли - гексацианоферрат(III) калия-железа (II) или турнбулева синь:

FeCl2 + K3[Fe(CN)6]  KFe2+[Fe3+(CN)6] + 2KCl

Реактивом на ион Fe3+ является тиоцианат-ион (роданид-ион) CNS, при взаимодействии которого с солями железа(III) образуется вещество кроваво-красного цвета - роданид железа(III):

FeСl3 + 3KCNS  Fe(CNS)3 + 3KCl

Ионы Fe3+ можно обнаружить также с помощью гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль). При этом образуется нерастворимое в воде вещество интенсивно синего цвета - гексацианоферрат(II) калия-железа(III) или берлинская лазурь:

FeCl3 + K4[Fe(CN)6]  KFe3+[Fe2+(CN)6] + 3KCl