logo
пособие по химии

II. Лабораторные способы:

1) Восстановление воды активными металлами:

а) 2H2O + Ca  Ca(OH)2 + H2 (щелочные и щелочноземельные);

б) Н2O + Mg  MgO + H2 (нагревание, другие активные металлы);

в) 6H2О + 2Al + 6NaOH  2Na3[Al(OH)6] + 3H2

2) Восстановление разбавленных кислот металлами (кроме HNO3):

H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2

3) восстановление воды гидридами активных металлов:

2H2O + CaH2  Ca(OH)2 + 2H2

Химические свойства

В обычных условиях малоактивен, реагирует только со фтором. При нагревании вступает во взаимодействие практически со всеми элементами основных подгрупп (кроме благородных газов), проявляя свойства восстановителя при реакции с неметаллами и окислителя - с активными металлами.

1) Взаимодействие с неметаллами:

H2 + Cl2  2HCl ; 3H2 + N2 D 2NH3

H2 + S D H2S ; 2H2 + O2 D 2H2O

2) Взаимодействие со щелочными и щелочноземельными металлами:

2Na + H2  2NaH; Ca + H2  CaH2 (гидриды)

3) Взаимодействие с оксидами неметаллов и малоактивных металлов:

CO2 + H2 D CO + H2O; СuO + H2  Cu + H2O

4) Присоединение к органическим соединениям: