Кислоты и соли хрома(VI)

Важнейшими соединениями хрома в степени окисления +6 являются соли хромовой H₂CrO₄ и двухромовой H₂Cr₂O₇ кислот - хроматы и бихроматы (или дихроматы). Обе кислоты - слабые и неустойчивые, существуют только в водном растворе.

Хроматы и бихроматы могут переходить друг в друга под действием кислот и оснований:

+ 2H^ D + H₂O

Таким образом, хромат- и бихромат-ионы являются формами существования хрома(+6) в различных средах: бихромат - в кислой, хромат - в нейтральной и щелочной.

Переход хромата в бихромат легко обнаружить по изменению желтой окраски раствора на оранжевую.

Окислительные свойства

Хроматы и бихроматы в любых условиях могут быть только окислителями, причем достаточно большой силы (особенно в кислой среде). При этом хром(+6) переходит в хром(+3).

K₂Cr₂O₇ + 14HI  2CrI₃ + 3I₂ + 2KI + 7H₂O

Раствор бихромата калия и концентрированной серной кислоты - сильнейший окислитель - называют хромовой смесью.