Простое вещество

Физические свойства

Голубовато-белый металл с высокой электро- и теплопроводностью, температура плавления - 419.5 ⁰С.

Получение

Обжиг руды или термическое разложение карбоната:

2ZnS + 3O₂ 2ZnO + 2SO₂; ZnCO₃ ZnO + CO₂

Твердый остаток ZnO прокаливают без доступа воздуха с углем:

2ZnO + C  2Zn + CO₂

либо растворяют в серной кислоте и выделяют цинк электролизом:

Zn^2 + 2e  Zn⁰

Химические свойства

На воздухе покрыт слоем гидроксокарбоната цинка (“белая ржавчина”), предохраняющим от окисления.

I. Взаимодействие с простыми веществами (при нагревании).

1) С кислородом (горит зеленоватым пламенем, образуя белый дым):

2Zn + O₂ 2ZnO

2) С хлором, серой и фосфором:

Zn + Cl₂ ZnCl₂; Zn + S ZnS; 3Zn + 2P Zn₃P₂

II. Взаимодействие со сложными веществами (после разрушения оксидной пленки).

1) С водой:

Zn + 2H₂O Zn(OH)₂ +H₂; Zn + H₂O_(пар) ZnO + H₂

2) С разбавленными кислотами - неокислителями:

Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

3) С концентрированной серной кислотой (при нагревании) или с азотной кислотой любой концентрации:

4Zn + 5H₂SO₄(конц.)  4ZnSO₄ + H₂S+ 4H₂O

4Zn + 10HNO₃(cильно разб.)  4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4) Со щелочами:

Zn + 2NaOH_{(раствор)} + 2H₂O  Na₂[Zn(OH)₄] + H₂