logo
пособие по химии

Оксиды азота

Физические свойства

N2O  оксид азота(I) или “веселящий газ”, NO  оксид азота(II), NO2  оксид азота(IV) газы, N2O3 оксид азота(III) или азотистый ангидрид жидкость при t 0 0C, N2O5 оксид азота(V) или азотный ангидрид  бесцветное твердое вещество.

В медицине применяется оксид N2O как анестезирующее средство в смеси с кислородом (80 % N2O и 20 % О2) для газового наркоза.

Получение

1) Оксид азота(I): разложением нитрата аммония (см. выше).

2) Оксид азота (II):

N2 + O2 2NO

3Cu + 8HNO3(разб.)  2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O

а также окислением аммиака (см. выше).

3) Оксид азота(III): NO + NO2 D N2O3

4) Оксид азота(IV):

Cu + 4HNO3(конц.)  2NO2+ Cu(NO3)2 + 2H2O

а также окислением оксида азота(II) (см. ниже), либо термическим разложением нитрата металла, стоящего в ряду напряжений правее магния:

2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2

5) Оксид азота(V): 2HNO3 + P2O5  2HPO3 + N2O5

Химические свойства

1) Оксид N2O  несолеобразующий, при нагревании разлагается:

2N2O  2N2 + O2

2) Оксид NO несолеобразующий, восстановитель:

2NO + O2  2NO2; 2NO + Cl2  2NOCl (хлористый нитрозил)

3) Оксиды N2O3 и N2O5  кислотные, при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты HNO2 и HNO3. Неустойчивы.

N2O3  NO2 + NO ; 2N2O5  4NO2 + O2

4) Оксид NO2  кислотный, при взаимодействии с водой и щелочами образует две кислоты (азотистую и азотную) или их соли:

2NO2 + H2O  HNO2 + HNO3

2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O

Подвергается реакции димеризации: 2NO2 D N2O4