Простое вещество

Имеет несколько аллотропных модификаций: две природные  алмаз, графит, и две, полученные искусственным путем: карбин СССС, поликумулен СССС.

Получение

В промышленности  нагреванием каменного угля, либо термическим разложением метана:

CH₄ С + 2Н₂

Активированный уголь, используемый в медицине и военном деле в качестве адсорбента, получают нагреванием древесины без доступа воздуха.

Химические свойства

В обычных условиях инертен. При нагревании проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства (более характерны).

1) Окислительные свойства:

а) взаимодействие с водородом:

С + 2H₂  CH₄

б) взаимодействие с металлами с образованием карбидов:

3C + 4Al  Al₄C₃; 2C + Ca  CaC₂

2) Восстановительные свойства:

а) горение:

C + O₂  CO₂

б) восстановление металлов из их оксидов:

C + FeO  Fe + CO

в) восстанавление некоторых неметаллов:

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 2P + 5CO + 3CaSiO₃

г) восстановление оксида углерода(IV) до угарного газа:

C + CO₂  2CO

д) реакция с концентрированными серной и азотной кислотами:

С + 2Н₂SO_4(к) CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

С + 4HNO_3(к)  CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

3) Диспропорционирование: 3C + CaO  CaC₂ + CO