Водородные соединения галогенов

В ряду HF  Hcl  HВr HI последовательно возрастает радиус атома галогена, а следовательно, уменьшаются энергия связи НХ и прочность молекулы. В этом же направлении возрастает сила кислот и их восстановительные свойства, поэтому HI  самая сильная кислота, а I^  самый сильный воccтановитель.

Плавиковая кислота (HF) намного слабее других галогеноводородных кислот за счет водородных связей, приводящих к ее существованию в виде димера H₂F₂, и даже полимера (H₂F₂)_n.

Получение галогеноводородных кислот

1) Прямой синтез из элементов:

Н₂ + Х₂  2НХ

Фтор взаимодействует со взрывом, для получения Hcl нужен свет, реакции брома и иода с водородом обратимы и идут при нагревании.

2) Взаимодействие твердых солей галогенов с концентрированной серной кислотой (используется только для получения фтороводородной и хлороводородной кислот, т.к. в случае бромидов и иодидов идут окислительно-восстанoвительные процессы):

NaF(тв.) + H₂SO₄(конц.)  HF + NaHSO₄

NaCl(тв.) + H₂SO₄ (конц.)  Hcl + NaHSO₄

2NaBr(тв.) + 2H₂SO₄(конц.)  Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O

8NaI(тв.) + 5H₂SO₄(конц.)  4I₂ + H₂S +4Na₂SO₄ + 4H₂O

3) Взаимодействие галогенов с сероводородом:

H₂S + X₂  S + 2HX

4) Взаимодействие галогенидов фосфора с водой:

PX₃ +3H₂O  H₃PO₃ + 3HX

PX₅ + 4H₂O  H₃PO₄ + 5HX