пособие по химии
Ответы:
2. 16.9 %. 3. 14.9 %. 4. H2, 14.6 %. 5. 67.59 мл, 5.6 л. 6. 189.05 г; 9.28% NaCl, 6.35% NaOH. 0.2 моля. 7. 32.17 г NaCl, 11.715 г NaClO3. 8. 148.75 мл. 9. 22.4 % Cl2, 27.6 % Hcl, 50 % H2. 10. 5 г. 11. 19.96 г Kcl, 24.25 г KClO. 12. 6500.4 г. 13. 0.63%. 14. +3. 15. 0.5 моля NaHCO3. 16. 754.5 мл. 17. 79.3 г. 18. I. 19. 139 кПа. 20. 378.5 г. 21. 28.85 % HСl. 22. 45 % NaCl, 55 % NaI. 23. 38.7% NaI, 61.3% Kbr, 0.448 л. 24. 4.8% Kbr, 8.3% KI, 45% H2, 55% Cl2.
Содержание
- Пособие по химии
- Поступающих в Военно-медицинскую академию
- Предисловие
- Раздел I. Общая химия
- Глава 1. Основные понятия и законы химии
- Обучающие задачи Моль. Молярная масса
- Расчеты по химическим формулам. Массовая доля. Вывод формул соединений
- Законы идеальных газов
- Расчеты по химическим уравнениям
- 1) Из 80 г оксида меди образуется 64 г меди,
- 2) C 80 г оксида меди реагирует 1 моль водорода,
- 56 Г Fe (1 моль) выделяют 2 г h2
- 24 Г Mg (1 моль) выделяют 2 г h2
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева
- 2.1. Строение атома
- 2) В случае равных сумм сначала заполняются орбитали с меньшим значением n.
- 2.2. Периодический закон и периодическая система элементов
- Обучающие задачи
- Задания для самостоятельной работы
- Глава 3. Химическая связь
- 3.1. Ковалентная связь
- Обучающие задачи
- 3.2. Ионная связь
- 3.3. Металлическая связь
- 3.4.Водородная связь
- Задания для самостоятельной работы
- Глава 4. Валентность и степень окисления
- 4.1. Понятие валентности
- 4.2. Степень окисления
- Обучающие задачи
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 5. Классификация химических реакций
- Задания для самостоятельной работы
- Глава 6. Окислительно-восстановительные реакции
- 6.1. Основные понятия и определения
- 6.2. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
- 6.3. Реакции электролиза
- Обучающие задачи
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 7. Растворы. Теория электролитической диссоциации
- 7.1. Основные понятия
- 7.2. Ионные уравнения реакций
- Обучающие задачи
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 8. Химическая кинетика
- 8.1. Понятие скорости химической реакции
- 8.2. Влияние концентрации на скорость реакции
- 8.3. Влияние температуры на скорость реакции
- 8.4. Энергия активации
- 8.5. Влияние катализатора на скорость реакции
- Обучающие задачи
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 9. Химическое равновесие
- 9.1. Понятие о химическом равновесии
- 9.2. Способы смещения химического равновесия
- Обучающая задача
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 10. Классификация неорганических соединений
- 10.1. Оксиды
- 10.2. Гидроксиды
- 10.2.1. Основания
- I. Получение щелочей.
- 10.2.2. Кислоты
- 10.2.3. Амфотерные гидроксиды
- 10.3. Соли
- Обучающие задачи
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Раздел II. Неорганическая химия
- Часть I. Химия металлов
- Глава 11. Общая характеристика металлов
- I. Взаимодействие с неметаллами.
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 12. Химия щелочных металлов
- I. Взаимодействие с неметаллами.
- II. Взаимодействие со сложными веществами.
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 13. Химия щелочноземельных металлов
- 13.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
- 13.2. Кальций
- Простое вещество
- I. Взаимодействие с простыми веществами.
- II. Взаимодействие со сложными веществами.
- Cоединения кальция
- Ca(oh)2 - гидроксид кальция(II), гашеная известь
- Гидрид кальция CaH2 и карбид кальция СаС2
- 13.3. Жесткость воды и способы ее устранения
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 14. Химия алюминия Простое вещество
- II. Взаимодействие cо сложными веществами.
- Оксид алюминия Al2o3
- Гидроксид алюминия Al(oh)3
- Cоли алюминия
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 15. Химия железа Простое вещество
- II. Взаимодействие со сложными веществами.
- Соединения железа(II) Оксид железа(II)
- Гидроксид железа(II)
- Соединения железа(III) Оксид железа(III)
- Гидроксид железа(III)
- Cоли железа(III)
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 16. Химия хрома и марганца
- 16.1. Хром
- Простое вещество
- Cоли хрома(III)
- Соединения хрома(VI) Оксид хрома(VI), хромовый ангидрид
- Кислоты и соли хрома(VI)
- 16.2. Марганец
- Простое вещество
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 17. Химия меди и цинка
- 17.1. Медь
- Простое вещество
- I. Взаимодействие с простыми веществами.
- II. Взаимодействие со сложными веществами.
- Cоединения меди(I)
- Соединения меди(II) Оксид меди(II)
- Гидроксид меди(II)
- Cоли меди(II)
- 17.2. Цинк
- Простое вещество
- Соединения цинка Оксид цинка ZnO
- Гидроксид цинка Zn(oh)2
- Соли цинка
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Часть II. Химия неметаллов
- Глава 18. Химия водорода
- Простое вещество
- I. Промышленные способы.
- II. Лабораторные способы:
- Соединения водорода
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 19. Химия галогенов
- 19.1. Общая характеристика галогенов
- Водородные соединения галогенов
- 19.2. Хлор
- Хлороводород и соляная кислота
- Кислородные кислоты хлора
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 20. Химия элементов подгруппы кислорода
- 20.1. Общая характеристика элементов подгруппы
- Кислорода
- 20.2. Кислород
- Простое вещество о2
- I. Промышленные методы.
- Простое вещество о3 (озон)
- Соединения кислорода (с.О. 1) Пероксиды
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- 20.3. Вода
- II. Окислительно-восстановительные свойства.
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- 20.4. Сера
- Простое вещество
- Соединения серы Сероводород н2s
- I. Кислотно-основные свойства.
- II. Окислительно-восстановительные свойства.
- Oксид серы(IV), cернистый газ
- Сернистая кислота h2so3
- I. Кислотные свойства.
- II. Окислительно-восстановительные свойства.
- Оксид серы(VI), cерный газ
- Серная кислота
- II. Окислительно-восстановительные свойства.
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 21. Химия элементов подгруппы азота
- 21.1. Общая характеристика элементов подгруппы азота
- 21.2. Азот
- Простое вещество
- I. Промышленные способы.
- II. Лабораторные способы.
- Соединения азота Аммиак
- II. Лабораторные способы.
- I. Кислотно-основные свойства.
- II. Окислительно-восстановительные свойства.
- Соли аммония
- Оксиды азота
- Азотистая кислота и ее соли
- Азотная кислота
- I. Кислотно-основные свойства.
- II. Окислительно-восстановительные свойства.
- Соли азотной кислоты
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- 21.3. Фосфор
- Простое вещество
- Фосфорные кислоты
- I. В промышленности.
- II. В лаборатории.
- Соли ортофосфорной кислоты
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 22. Химия элементов подгруппы углерода
- 22.1 Общая характеристика элементов подгруппы углерода
- 22.2. Углерод
- Простое вещество
- Неорганические соединения углерода с отрицательными степенями окисления (карбиды металлов)
- Оксид углерода(II)
- Оксид углерода(IV)
- Угольная кислота
- Соли угольной кислоты
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- 22.3. Кремний
- Простое вещество
- I. Промышленный способ:
- II. Лабораторные способы:
- Соединения кремния (с.О.4) Водородные соединения (силаны)
- Оксид кремния(IV)
- Кремниевые кислоты
- Cоли кремниевых кислот (силикаты)
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Раздел III. Органическая химия
- Глава 23. Строение и номенклатура органических соединений
- 23.1 Теория строения органических соединений
- 23.2. Номенклатура органических соединений
- Задания для самостоятельной подготовки
- Глава 24. Химия углеводородов
- 24.1. Алканы
- II. Лабораторные методы.
- 24.2. Циклоалканы
- 24.3. Алкены
- 24.4. Диеновые углеводороды
- 24.5. Алкины
- 24.6. Арены
- I. Реакции электрофильного замещения.
- III. Реакции окисления.
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 25. Кислородсодержащие органические соединения
- 25.1. Спирты и фенолы
- Обучающая задача
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- 25.2. Альдегиды. Кетоны
- I. Реакции присоединения.
- II. Реакции полимеризации.
- III. Реакция поликонденсации.
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- 25.3. Карбоновые кислоты
- I. Кислотные свойства.
- II. Реакции с разрывом связи со (замещение он-группы).
- III. Реакции с разрывом сн связи у -углеродного атома.
- Обучающая задача
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- 25.4. Сложные эфиры. Жиры
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 26. Химия углеводов
- 26.1. Моносахариды
- Глюкоза
- Другие моносахариды
- 26.2. Дисахариды Мальтоза
- Сахароза
- 26.3. Полисахариды Крахмал
- Целлюлоза (клетчатка)
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 27. Азотсодержащие органические соединения
- 27.1. Амины
- 27.2. Аминокислоты
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- Глава 28. Гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты
- 28.1. Гетероциклические соединения
- Пиридин
- 28.3. Нуклеиновые кислоты
- Задания для самостоятельной работы
- Ответы:
- 1. Таблица растворимости