пособие по химии

Задания для самостоятельной работы

1. Какие из указанных ниже реакций и почему являются практически необратимыми? Напишите эти реакции в полном и сокращенном ионном виде:

а) NaCl_{(раствор)} + H₂SO_{4(раствор)}  . . .; б) NaCl_(тв.) + H₂SO₄₍_конц_.)  . . .;

в) KNO₃ + HCl  . . .; г) K₂СO₃ + HNO₃  . . .;

д) Na₂SO₄ + BaCl₂  . . .; e) ZnCl₂ + Na₃PO₄  . . . .

2. С повышением температуры смещается влево равновесие:

2H₂₍_газ₎ + S₂₍_газ₎ D 2H₂S₍_газ₎

Какая это реакция - экзо- или эндотермическая?

3. Для каких из приведенных реакций изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия:

a) СO_(газ) + Сl_2(газ)D COCl_2(газ) + Q

б) H_2(газ) + I_2(газ) D 2HI_(газ) + Q

в) СO_2(газ) + C_(тв.) D 2CO_(газ) - Q

г) СO_2(газ) + H_2(газ) D CO_(газ) + H₂O_(газ) - Q

д) 2NO₂₍_газ₎ D N₂O₄₍_ж₎ + Q

4. В каких из перечисленных реакций (см. задачу 3) равновесие сдвинется вправо при увеличении температуры системы?

5. В какую сторону сместится равновесие реакций а), в) и г), приведенных в задаче 3, при увеличении концентрации оксида углерода(II)?

6. Напишите выражение закона действующих масс для химического равновесия следующих реакций:

a) 4HCl_(газ) + O_2(газ) D 2Cl_2(газ) + 2H₂O_(газ)

б) CO_(газ)+ Сl_2(газ) D COCl_2(газ)

в) 3Fe_(тв.) + 4H₂O_(газ) D Fe₃O_4(тв.) + 4H_2(газ)

7. Рассчитать константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции:

CO₍_газ₎ + H₂O₍_газ₎ D CO₂₍_газ₎ + H₂₍_газ₎,

учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в ней веществ были равны: [CO] = 0.16 моль/л, [H₂O] = 0.32 моль/л, [CO₂] = 0.32 моль/л, [H₂] = 0.64 моль/л.

8. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

2SO₂₍_газ₎ + O₂₍_газ₎ D 2SO₃₍_газ₎

составляли: [SO₂] = 0.04 моль/л, [O₂] = 0.06 моль/л, [SO₃] = 0.02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы(IV) и кислорода.

9. Рассчитать равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, приведенной в задаче 7, если исходные концентрации веществ равны: [CO] = 0.1 моль/л, [H₂O] = 0.4 моль/л, а константа равновесия при данной температуре равна единице.

Содержание