II. Окислительно-восстановительные свойства.

1) Как окислитель взаимодействует только с металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:

Zn + H₂S ZnS + H₂

2) Сильный восстановитель: S^2  S⁰  S^4  S^6.

2H₂S + 3O₂(избыток)  2SO₂ + 2H₂O

2H₂S + O₂(недостаток)  2S⁰ + 2H₂O

H₂S + Cl₂  S⁰ + 2hcl

5H₂S +2KMnO₄ +3H₂SO₄(разб.) 5S⁰ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄(разб.)  3S⁰+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

H₂S + 2FeCl₃  2FeCl₂ + 2hcl + S⁰