Соединения кислорода (с.О. 1) Пероксиды

Молекулы пероксидов имеют характерную группировку OO (пероксогруппу, кислородный мостик).

Наибольшее значение имеет пероксид водорода Н₂О₂ - вязкая бесцветная жидкость с температурой кипения 150.2 ⁰С. Водный раствор применяется в медицинской практике как антисептик.

Получение

I. В лаборатории - действием серной кислоты на пероксид бария:

BaO₂ + H₂SO₄  H₂O₂ + BaSO₄

II. Промышленный способ анодное окисление крепкого раствора серной кислоты с последующим гидролизом образовавшейся пероксодисерной кислоты (H₂S₂O₈).

2H₂SO₄  H₂S₂O₈ (на аноде) + H₂ (на катоде)

Н₂S₂O₈ + 2H₂O  2H₂SO₄ + H₂O₂

Химические свойства

1) Перекись водорода легко диспропорционирует в присутствии ионов тяжелых металлов, на свету, при нагревании, а в организме человека  под действием фермента каталазы:

2Н₂О₂  2Н₂О + О₂

2) Перекись водорода проявляет слабые кислотные свойства:

Н₂О₂ D H^ +

Может образовывать соли  пероксиды  при реакции с основаниями:

Ва(ОН)₂ + Н₂О₂  ВаО₂ + 2Н₂О

3) Пероксиды легко вступают в окислительно-восстановительные превращения, проявляя гораздо чаще сильные окислительные свойства (а, б), и реже восстановительные (в):

а) 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄  I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

б) 3Na₂O₂ + 2CrCl₃ + 4NaOH  2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 2H₂O

в) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄  2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O