Задания для самостоятельной работы

1. Дописать продукты окислительно-восстановительных реакций и уравнять реакции:

1) Cu + H₂SO_4(конц)  SO₂ + ...

2) Ca + H₂SO_4(конц)  H₂S + ...

3) Cu + HNO_3(разб)  NO + ...

4) Ag + HNO_3(конц)  NO₂ + ...

5) Zn + HNO_3(конц)  N₂O + ...

6) Al + HNO_3(разб.)  NH₄NO₃ + ...

7) KI + NaNO₂ + H₂SO₄ NO + I₂ + ...

8) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + ...

9) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄  NaNO₃ + ...

10) NaClO + KI + H₂SO₄  I₂ + NaCl + ...

11) KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  I₂ + ...

12) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S⁰ + ...

13) Br₂ + Cl₂ + H₂O  HBrO₃ + ...

14) O₃ + KI + H₂SO₄  I₂ + ...

15) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  O₂ + MnSO₄ + ...

16) H₂O₂ + KI + H₂SO₄  H₂O + ...

17) H₂O₂ + HCl  Cl₂ + ...

18) K₂S + K₂SO₃ + H₂SO₄  S⁰ + ...

19) SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + ...

20) KIO₃ + KI + H₂SO₄  I₂ + ...

21) NaBr_(тв) + H₂SO_4(конц) SO₂ + ...

22) KI_(тв) + H₂SO_4(конц)  H₂S + ...

23) Al + KOH + H₂O  H₂ + ...

24) Br₂ + KCrO₂ + KOH  K₂CrO₄ + ...

25) MnO₂ + KClO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KCl + ...

26) MnO₂ + NaNO₃ + KOH  K₂MnO₄ + NaNO₂...

27) O₃ + MnO₂ + NaOH  O₂ + Na₂MnO₄ +...

28) O₃ + CrCl₃ + KOH  K₂CrO₄ + ...

29) Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH  Na₂FeO₄ + NaNO₂ + ...

30) Cl₂ + Ca(OH)₂  Ca(OCl)₂ +...

31) Cl₂ + KOH  KClO₃ + ...

32) S + KOH  K₂S + K₂SO₃ + ...

33) H₂O₂ + KMnO₄ + KOH  O₂ + K₂MnO₄ + ...

34) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂O  O₂ + MnO₂ + ...

35) KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O  MnO₂ + ...

2. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5.6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?

3. При электролизе расплава хлорида одновалентного металла на электродах выделилось 3.12 г металла и 0.896 л хлора (н.у.). Хлорид какого металла подвергался электролизу?

4. При электролизе водного раствора сульфида натрия на катоде выделяется 1.7 г газа. Какое вещество выделяется на аноде? Какова его масса?

5. Через 2 л раствора гидроксида калия с массовой долей 6% (=1.05 г/мл) пропущен электрический ток. В результате концентрация раствора изменилась (увеличилась или уменьшилась?) на 2%. Какие вещества выделились при этом на электродах? Какова их масса?

6. Рассчитайте объем раствора азотной кислоты (=1.2 г/мл) с массовой долей 32 %, необходимого для растворения меди, выделившейся при полном электролизе 800 мл раствора сульфата меди(II) (=1.2 г/мл) с массовой долей 25 %.

7. Электролиз раствора медного купороса с массовой долей 6% объемом 200 мл (=1.02 г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 5 г. Определите массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.

8. В водный раствор сульфата меди(II) поместили две медные пластинки массой по 10 г каждая. К электродам подключили источник постоянного тока. Через некоторое время пластинку, которая служила при электролизе анодом, растворили в концентрированной азотной кислоте, к раствору добавили избыток гидроксида натрия, получив гидроксид меди (II) массой 2.45 г. Чему равна масса катода после электролиза?

9. Раствор массой 250 г, содержащий нитрат серебра и нитрат меди(II) общей массой 25.6 г, подвергли электролизу до полного выделения из него металлов. Масса катода увеличилась на 10.68 г. Определите массовые доли солей в исходном растворе.