Задания для самостоятельной работы

1. Запишите уравнения в полной и сокращенной ионной формах:

а) 2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂  2NH₃ + 2H₂O + Ca(NO₃)₂

б) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂  2CaCO₃ + 2H₂O

в) Cu(OH)₂ + H₂SO₄  CuSO₄ + 2H₂O

г) FeCl₂ + 2NaOH  Fe(OH)₂ + 2NaCl

д) NaOH+Al(OH)₃  NaAlO₂+ 2H₂O

2. По данной сокращенной ионной форме составить уравнения реакций в молекулярной форме:

а) Ba^2 +  BaSO₄ ; б) Fe + Cu^2  Fe^2 + Cu⁰ ;

в) CO₂ + 2OH^  + H₂O ; г) + H^  HNO₂

3. Гидроксид натрия массой 50 г растворили в 200 г воды. Определить массовую долю вещества в растворе.

4. Сколько литров сероводорода (н.у.) необходимо растворить в 60 мл воды для получения раствора с массовой долей 1.5 % ?

5. Сколько граммов кристаллической соды (Na₂СO₃^.10H₂O) необходимо взять для приготовления 1 кг 5 % раствора, рассчитанного на безводную соль Na₂СO₃?

6. Для приготовления 5 % раствора сульфата магния было взято 400 г кристаллогидрата MgSO₄^.7H₂O. Найдите массу полученного раствора.

7. Сколько молей MgSO₄^.7H₂O необходимо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить раствор с массовой долей сульфата магния 0.1?

8. Рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO₄^.5H₂O) в 450 мл воды.

9. Из 400 г 20% раствора при охлаждении выпадает 50 г растворенного вещества. Вычислите его массовую долю в охлажденном растворе.

10. Какие объемы воды и 60 % раствора серной кислоты (=1.5 г/мл) необходимо взять для приготовления 100 мл раствора кислоты с массовой долей 30% (=1.2 г/мл)?

11. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0.1 и массу кристаллогидрата Na₂СO₃^.10H₂O, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na₂СO₃, равной 0.15.

12. Какой объем газа необходимо взять при нормальных условиях для приготовления нашатырного спирта (10% раствор аммиака в воде) объемом 200 мл и плотностью 0.96 г/мл?

13. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (=1.5 г/мл) и раствора с массовой долей 30% (=1.2 г/мл) надо взять для приготовления раствора серной кислоты массой 240 г и с массовой долей кислоты 50%?

14. Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 71 г фосфорного ангидрида в 1026 г 85% раствора фосфорной кислоты.

15. Найдите массу серного ангидрида, которую необходимо растворить в 10 г 96 % раствора серной кислоты для получения 15% олеума (раствора серного ангидрида в серной кислоте)?

16. К 100 мл 96 % серной кислоты (=1.84 г/мл) добавили 400 мл воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

17. Сколько граммов оксида бария надо растворить в 1 л воды, чтобы получить 10 % раствор гидроксида бария?

18. Какова будет массовая доля кислоты в растворе, если к 40 мл 96 % азотной кислоты (=1.5 г/мл) прилили 30 мл 48 % азотной кислоты (=1.3 г/мл)?

19. Смешали 1 моль серной кислоты и 1 моль воды. Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

20. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9.3 % (=1.05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0.35 М серной кислоты объемом 40 мл?

21. Через 100 г 10 % раствора соляной кислоты пропустили 2.66 л хлористого водорода. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

22. Плотность 26 % раствора гидроксида калия равна 1.24 г/мл. Определить молярную концентрацию гидроксида калия в этом растворе.

23. Рассчитайте, сколько молей серной кислоты содержится в 2 л раствора с массовой долей кислоты 60 % (=1.5 г/мл).

24. Определите массовую долю гидроксида натрия в его 0.002 М растворе, считая плотность раствора равной 1.

25. К раствору 3.5 М хлорида аммония объемом 80 мл и плотностью 1.05 г/мл прилили воду объемом 40 мл. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

26. Для нейтрализации раствора гидроксида калия израсходовано 15 мл 60 % раствора азотной кислоты (=1.4 г/мл). Сколько граммов 49 % раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации того же количества щелочи?

27. Сколько мл 10 % раствора соляной кислоты (=1.05 г/мл) необходимо взять для растворения 0.75 г карбоната бария?

28. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном взаимодействием 46 г металлического натрия с 564 мл воды.

29. Какой объем 20 % раствора серной кислоты (=1.14 г/мл) израсходуется на нейтрализацию 4 г 13.16 % раствора гидроксида натрия?

30. Раствор содержал 33.1 г нитрата свинца(II). Для полного осаждения свинца в виде хлорида потребовалось 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора соляной кислоты.

31. К раствору, содержащему 0.15 моля хлорида меди(II), прилили 75 мл 4% раствора гидроксида натрия (=1.05 г/мл). Сколько граммов осадка образуется?

32. При упаривании 38.2 мл 28% раствора гидроксида натрия (=1.31 г/мл) получено 30 г раствора. Какова массовая доля щелочи в растворе после упаривания? Какой объем 10% азотной кислоты (=1.07 г/мл) потребуется для нейтрализации этого раствора щелочи?

33. Коэффициент растворимости вещества равен 20 г. Сколько вещества находится в 600 г насыщенного раствора?

34. Сколько выделится нитрата бария из раствора, насыщенного при 100 ⁰С и охлажденного до 0 ⁰С, если было взято 50 мл воды (раствори-мость соли при 100 ⁰С составляет 34.2 г, при 0 ⁰С - 5 г).

35. Растворимость хлората калия при 70 ⁰С равна 30.2 г, а при 30 ⁰С - 10.1 г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного раствора, если его охладить до 30 ⁰С?

36. Раствор с массовой долей нитрата серебра 0.82 является насыщенным при температуре 60 ⁰С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до температуры 10 ⁰С в осадок выпала соль массой 71.2 г. Вычислите коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 10 ⁰С.

37. Вычислить массу ионов Ca^2 и Cl^, содержащихся в 500 мл 0.1 М раствора хлорида кальция, если считать диссоциацию полной.

38. Определите концентрацию гидроксильных ионов (в моль/л), считая диссоциацию полной, в растворе гидроксида бария с массовой долей 0.01 (=1.0 г/мл).

39. Сколько содержится моль ионов водорода в 4 л 0,1 М раствора хлороводородной кислоты, если степень диссоциации ее равна 96 %.

40. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в 0.2 % растворе плавиковой кислоты (=1,0 г/мл), если степень ее диссоциации равна 2 %.

41. Определите массовую долю хлорида железа(III) в растворе (=1.02 г/мл), в котором при полной диссоциации соли суммарная концентрация всех ионов составляет 0.8 моль/л.