10.2.1. Основания

Основания - сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла (или иона ) и одной или нескольких гидроксогрупп ОН, способных замещаться на кислотный остаток. Общая формула оснований Ме(ОН)_x, где x равно степени окисления металла. Все основные гидроксиды находятся в орто-форме. При наименовании оснований для элементов, проявляющих переменную cтепень окисления, следует указать ее величину: Fe(OH)₃ - гидроксид железа(III).

Классифицировать основания можно следующим образом:

1) по растворимости в воде основания делятся на растворимые (щелочи и NH₄OH) и нерастворимые (все остальные основания);

2) по степени диссоциации основания подразделяют на сильные (ще-лочи) и слабые (все остальные).

3) по кислотности, т.е. по числу гидроксогрупп, способных замещаться на кислотные остатки: на однокислотные (NaOH), двухкислотные [Ca(OH)₂], трехкислотные [Al(OH)₃].

Химические свойства оснований

Общие свойства оснований обусловлены наличием в их растворах иона ОН^, создающего в растворе щелочную среду.

1) Взаимодействие с кислотными оксидами:

2КОН + СО₂  К₂СО₃ + Н₂О

2) Реакция с кислотами (реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O

3) Взаимодействие с солями (только в том случае, если при действии растворимого основания на соль выпадает осадок или выделяется газ):

СuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

NH₄Cl _{(крист.)} + KOH_(конц) NH₃ + KCl + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaOH

Получение оснований