9.2. Способы смещения химического равновесия

Положение равновесия можно смещать, изменяя концентрации исходных веществ и продуктов реакции. Так, при гидролизе иона аммония

NH + H₂O D NH₄OH + H⁺

увеличение концентрации исходных веществ (например, воды), либо уменьшение концентрации продуктов (например, связывание иона водорода добавлением щелочи) в соответствии с принципом Ле-Шателье приведет к смещению равновесия вправо.

Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, так как при этом тепло выделяется, что противодействует понижению температуры, и наоборот. Реакция синтеза аммиака экзотермична, поэтому при повышении температуры равновесие смещается влево, в сторону исходных веществ.

N_2(газ) + 3Н_2(газ) D 2NH_3(газ) Н =  52 кДж/моль

Однако, известно, что синтез аммиака проводят при высокой температуре (450 ⁰С), которая необходима для разрушения молекулы азота.

Для реакций с участием газообразных веществ при повышении давления (и следовательно, увеличении концентраций веществ) равновесие смещается в сторону уменьшения числа молей газа (т.е. в сторону уменьшения концентраций веществ). Например, при синтезе аммиака увеличение давления смещает равновесие в сторону его образования:

В следующем примере давление смещает равновесие в сторону обратной реакции, так как именно она протекает с уменьшением числа молей газообразных веществ:

Равновесие при изменении давления не смещается, когда число молекул (или молей) газов в правой и левой частях уравнения равно: