Задания для самостоятельной работы

1. Осуществить следующие превращения:

a) N₂ NH₃ NO NO₂ NaNO₂HNO₂ HNO₃ NH₄NO₃ N₂O

б) NH₃  NH₄HSO₄  (NH₄)₂SO₄  NH₃  NH₄NO₂  N₂

в) CuCu(NO₃)₂NO₂KNO₃KNO₂KNO₃HNO₃AgNO₃ Ag

г) H₂O  H₂  NH₃  NH₄Cl  NH₃  NH₄NO₃  гидролиз

д) Азот  оксид азота(II)  оксид азота(IV)  азотная кислота   нитрат ртути(II)  ртуть

2. Дописать левые части уравнений, не меняя коэффициенты:

а) ...  N₂ + 2H₂O ;

б) ...  2N₂ + 6H₂O ;

в) ...  4NO + 6H₂O ;

г) ...  4NO₂ +2H₂O +O₂ ;

д) ... HNO₃ +HNO₂ ;

е) ... 3Cu +N₂ + 3H₂O

3. Написать уравнения реакций разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком, алюминием, магнием, ртутью, углеродом, фосфором, серой.

4. Получите нитрат аммония, имея только гидроксид натрия, воду и воздух.

5. При сжигании 0.24 г соединения азота с водородом было получено 0.27 г воды и 168 мл (н.у.) азота. Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху равна 1.1. Какова его молекулярная формула?

6. При каталитическом окислении аммиака избытком кислорода в конечном итоге получаются азотная кислота и вода. Вычислить массовую долю (в %) кислоты, растворенной в образовавшейся воде.

7. Определить объем аммиака, который выделится при нагревании до 50 ⁰С 285.43 г насыщенного при 10 ⁰С раствора (растворимость аммиака при 50 ⁰С равна 22.9 г, а при 10 ⁰С  67.9 г ).

8. Газ, полученный при нагревании 21.4 г хлорида аммония с избытком гидроксида натрия, был поглощен раствором, содержащим 39.2 г серной кислоты. Какая соль образовалась при этом? Какова ее масса?

9. Какой объем аммиака (н.у.) надо окислить, чтобы образовалось 700 кг раствора с массовой долей азотной кислоты 99 %, если в процессе производства в азотную кислоту превращается 98.56 % аммиака?

10. Необходимо получить 17 г аммиака. Сколько литров (н.у.) азота и водорода потребуется для этого (выход аммиака - 50 % от теоретического) и какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 20 % (=1.1 г/мл) необходим для нейтрализации этого количества аммиака?

11. Через раствор, содержащий 3.42 г гидроксида бария, пропустили 2.5 л (н.у.) газа, содержащего 40 % оксида азота(IV). Раствор выпарили. Определить состав (в граммах) сухого остатка.

12. В каком весовом соотношении следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную азотную кислоту, а другой в разбавленную, выделить равные объемы газов?

13. При взаимодействии 5 г магния с раствором азотной кислоты (=30%, =1.2 г/мл) выделяется азот. Какой объем раствора азотной кислоты израсходуется при этом? Какой объем газа выделяется?

14. Смесь меди и алюминия массой 10 г обработали концентрированной азотной кислотой, при этом выделяется 4.48 л газа (н.у.). Вычислить количественный состав (в граммах) исходной смеси.

15. Восстановили водородом 40 г оксида металла, который проявляет степень окисления +2. Для полного растворения всего полученного металла потребовалось 152.5 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 60 % (=1.375 г/мл), которая восстанавливается до оксида азота(IV). Определить относительную атомную массу металла и назвать его.

16. Сколько граммов раствора с массовой долей иодноватой кислоты HIO₃ 20 % образуется при взаимодействии 12.7 г иода с разбавленной азотной кислотой?

17. Сколько миллилитров раствора перманганата калия с концентрацией 0.5 моль/л потребуется для окисления 8.5 г нитрита калия в сернокислом растворе?

18. При термическом разложении 6.62 г нитрата тяжелого двухвалентного металла выделилось 1.12 л (н.у.) смеси двух газов. Определить формулу нитрата металла.

19. Имеется раствор нитрата калия неизвестной концентрации. Для ее определения 200 мл раствора выпарили, полученный твердый остаток прокалили до постоянной массы, при этом выделилось 0.224 л (н.у.) газа. Рассчитать молярную концентрацию раствора нитрата калия.

20. При прокаливании 36.4 г смеси нитратов калия и натрия выделяется 4.48 л газа (н.у.). Вычислить состав смеси (в граммах).

21. При прокаливании некоторого количества нитрата меди выделяется определенное количество газообразных продуктов. Если же это количество соли растворить и раствор подвергнуть электролизу, то образуется 2.24 л газа (н.у.). Определить, какие газы и в каком объеме выделяются при прокаливании нитрата меди.

22. Гидроксид цинка (1.98 г) растворили в азотной кислоте и из полученного раствора выкристаллизовали 5.94 г кристаллогидрата. Установить его формулу.

23. Металл главной подгруппы II группы Периодической системы массой 60 г взаимодействует с азотом, образуя нитрид, при реакции которого с водой выделяется аммиак. При каталитическом окислении выделившегося аммиака образуется 11.2 л (н.у.) оксида азота(II). Выход реакции 50 %. Определить исходный металл.

24. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8.96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделяется 11.2 л газа (н.у.). Определить процентное содержание меди в смеси.

25. Уравновешены два сосуда с растворами гидроксида натрия и соляной кислоты. В первый добавили 10.7 г хлорида аммония. Сколько граммов карбоната кальция надо добавить во второй сосуд, чтобы они снова уравновесились, если газы выделяются из растворов полностью?

26. В 100 г раствора, содержащего смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимум 24 г оксида меди(II). После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составляет 29.5 г. Определить массовые доли (в %) соляной и азотной кислот в исходном растворе.

27. При растворении 260 г неизвестного металла в сильно разбавленной азотной кислоте образуются две соли: Me(NO₃)₂ и Х. При нагревании соли Х с гидроксидом кальция выделяется газ, который с фосфорной кислотой образует 66 г гидрофосфата аммония. Определить металл и формулу соли Х.

28. Газы, выделившиеся при прокаливании 27.25 г смеси нитратов натрия и меди, пропущены через 89.2 мл воды, при этом 1.12 л (н.у.) газа не поглотилось. Найти массовую долю (в %) вещества в полученном растворе и состав (в граммах) исходной смеси.