Соли угольной кислоты

Угольная кислота образует два ряда солей: средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из карбонатов в воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония.

Питьевая сода - NaHCO₃ - применяется в медицине при болезнях, связанных с нарушением кислотно-основного равновесия; CaCO₃ (мел, известняк, мрамор) используется в зубных порошках, пастах.

Получение

1) Получение гидрокарбонатов:

NaOH + CO₂  NaHCO₃ ; Na₂CO₃ + H₂O + CO₂  2NaHCO₃

2) Получение карбонатов:

CO₂ + 2NaOH  Na₂CO₃ + H₂O

Химические свойства

1) Разложение сильными или нелетучими кислотами:

BaCO₃ + 2HCl  BaCl₂ + CO₂ + H₂O

Очень слабые кислоты (борная, кремниевая) разлагают карбонаты только при прокаливании.

2) Термическое разложение:

а) карбонаты всех металлов, кроме щелочных:

б) карбонаты щелочных металлов разлагаются только при добавлении термостойкой кислоты или ее ангидрида (см. получение стекла).

в) гидрокарбонаты:

3) Гидролиз (по аниону):

a) карбонаты в водном растворе дают сильно щелочную среду:

Na₂CO₃  2Na^ + ; + HOH D + OH^

б) гидрокарбонаты в растворе дают слабощелочную среду, так как ион частично диссоциирует, понижая щелочность раствора:

NaHCO₃  Na^ +

+ HOH D H₂CO₃ + OH^

D H^ +