Оксид углерода(II)

Бесцветный газ без запаха. Может взаимодействовать с гемоглобином крови, образуя карбоксигемоглобин, неспособный переносить кислород.

Получение

I. Промышленные способы.

2C + O₂ (недостаток)  2СО ; СO₂ + C  2CO

С + H₂O D CO + H₂ (синтез-газ) ; 2C + SnO₂  Sn + 2CO

СH₄ + H₂O CO + 3H₂

II. Лабораторные способы.

Действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты при нагревании:

HCOOH CO+H₂O

HOOCCOOH CO₂+CO+ H₂O

Химические свойства

I. Окислительно-восстановительные свойства.

1) Восстановительные свойства (наиболее характерны):

а) восстанавливает металлы из их оксидов (см. получение железа).

б) горение:

2СО + О₂  2СО₂

в) при взаимодействии с хлором образует ядовитый газ фосген:

CO + Cl₂  COCl₂

2) Окислительные свойства:

CO + H₂ D C + H₂O

II. Кислотно-основные свойства.

Иногда относят к несолеобразующим оксидам, поскольку при обычных условиях с водой и щелочами не реагирует. Однако, в жестких условиях реагирует со щелочью, давая соль муравьиной кислоты формиат натрия:

CO + NaOH HCOONa

Таким образом, СО можно считать ангидридом муравьиной кислоты.

III. Реакции комплексообразования.

Угарный газ может выступать лигандом в комплексных соединениях:

5CO + Fe [Fe(CO)₅], 4CO + Ni [Ni(CO)₄]

^{пентакарбонил железа тетракарбонил никеля}

Соединения углерода (с.о. +4)