II. Взаимодействие со сложными веществами.

1) Во влажном воздухе протекает коррозия (ржавление) железа:

4Fe + 3O₂ + 6H₂O  4Fe(OH)₃

При высокой температуре (700900 ⁰С) в отсутствие кислорода железо реагирует с парами воды, вытесняя из нее водород:

3Fe + 4H₂O  Fe₃O₄ + 4H₂

2) Вытесняет водород из разбавленной соляной и серной кислот:

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂; Fe + H₂SO_4(разб.)  FeSO₄ + H₂

Высококонцентрированные серная и азотная кислоты при обычной температуре с железом не реагируют вследствие его пассивации.

Разбавленной азотной кислотой железо окисляется до Fe^3, продукты восстановления HNO₃ зависят от ее концентрации и температуры:

8Fe + 30HNO_{3(оч. разб.)}  8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Fe + 4HNO_3(разб.)  Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 6HNO_3(конц.) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

3) Реакция с растворами солей металлов, стоящих правее железа в электрохимическом ряду напряжений металлов:

Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu

Медико-биологическое значение

Железо - составная часть жизненно важных биологических комплексов, таких как гемоглобин (транспорт кислорода и углекислого газа), миоглобин (запасание кислорода в мышцах), цитохромы (ферменты). В организме взрослого человека содержится 4-5 г железа. Недостаток железа в организме приводит к таким заболеваниям, как анемия, малокровие.