Задания для самостоятельной работы

1. Растворы каких из перечисленных ниже веществ можно использовать для получения водорода: H₂SO₄, NaHCO₃, NaOH, NaCl, HСl ?

2. Как изменится давление в закрытом сосуде после прохождения реакций: а) водород + кислород; б) водород + хлор ? Газы взяты в стехиометрических соотношениях.

3. Осуществить следующие превращения:

а) Ca H₂  H₂ S  Ca(HS)₂  CaS  CаСl_{2(раствор)} ?

б) NaCl  NaOH  NaCl  Na  NaH

в) К+ Н₂O A+ Б; A K₂CO₃ KHCO₃ K₂CO₃ гидролиз соли;

Б  NH₃  NH₄Cl  гидролиз соли

4. Какова плотность гремучего газа (2 объема H₂ и 1 объем O₂) по:

а) водороду; б) кислороду; в) воздуху?

5. Масса 1 литра газа при 31 ⁰С и давлении 103.97 кПа составляет 1.154 г. Рассчитайте плотность газа по водороду.

6. Некоторый элемент (Э) образует гидрид ЭН₃, массовая доля водорода в котором равна 8.82 %. Назовите этот элемент.

7. Какая масса серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6.5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используют только 80 % газа.

8. При взаимодействии гидрида кальция массой 4.2 г с водой выделился водород объемом 4 литра (н.у.). Найдите массовую долю примесей в образце гидрида кальция.

9. Газ, выделившийся при обработке водой гидрида кальция, пропустили над раскаленным оксидом железа(II). В результате произошло уменьшение массы оксида на 16 г. Какую массу гидрида кальция обработали водой?

10. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20 % (=1.22 г/мл) необходимо взять, чтобы выделившегося при его взаимодействии с кремнием газа хватило на получение 8 г гидрида лития?

11. Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щелочи, чтобы выделившегося водорода хватило на восстановление до металла 480 г оксида железа(III).

12. Смесь порошков железа и цинка массой 4.1 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 1.568 л газа (н.у.). Вычислите состав исходной смеси.

13. Найдите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при добавлении 4.6 г натрия к 40 г раствора гидроксида натрия c массовой долей 10 %.

14. Газ, полученный при действии 3.0 г цинка на 18.69 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 14.6 % (=1.07 г/мл), пропущен при нагревании над 4.0 г оксида меди(II). Рассчитайте, каким минимальным объемом раствора серной кислоты с массовой долей 19.6 % (=1.14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее металлическую медь.

15. При обработке 9.9 г смеси алюминия с некоторым металлом (степень окисления +2) избытком раствора щелочи выделилось 3.36 л водорода (н.у.), а при действии на такую же массу смеси избытка HCl газа выделилось в два раза больше (н.у.). Определите состав смеси и назовите металл, если известно, что со щелочью он не реагирует.