Простое вещество о3 (озон)

Очень токсичный газ синего цвета, легко разлагается.

Сильные окислительные (и, соответственно, бактерицидные) свойст-ва озона используются для обеззараживания воды и воздуха. Длительное пребывание в атмосфере, содержащей повышенное количество озона (физиотерапевтические кабинеты, кварцевое облучение) может вызвать тяжелые нарушения нервной системы.

Получение

Образуется в процессах, сопровождающихся образованием атомарного кислорода.

О₂  2О; 3О₂  2О₃; О + О₂  О₃

В естественных условиях образуется из атмосферного кислорода при грозовых разрядах, на высоте 1030 км  под действием ультрафиолета. В технике получают при действии тихого разряда на кислород.

Химические свойства

Озон  более сильный окислитель, чем кислород, и способен на ряд реакций, в которые последний не вступает:

2Ag + O₃  Ag₂O + O₂

2KI + O₃ +H₂O I₂ + 2KOH + O₂

(количественное определение озона в воздухе)