Простое вещество

Физические свойства

Серебристый металл, плавящийся при 1245 ^ОС.

Получение

1) Электролиз растворов солей (например, MnSO₄).

2) Восстановление кремнием из оксидов:

MnO₂ + Si  Mn + SiO₂

Химические свойства

На воздухе пассивируется, но в мелкораздробленном состоянии может быть окислен.

При обычных условиях реагирует с разбавленными соляной и азотной кислотами, а также галогенами, при нагревании - с серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и концентрированной серной кислотой (см. свойства металлов).

Соединения марганца(II)

Оксид марганца(II)

Получение

1) Оксид марганца(II) получают, восстанавливая водородом другие его оксиды.

2) Разложение гидроксида марганца(II) при нагревании:

Mn(OH)₂ MnO + H₂O

Химические свойства

Оксид маоганца (II) является основным, ему соответствует нестойкий гидроксид Mn(OH)₂.

Гидроксид марганца(II)

Получение

MnSO₄ + 2NaOH  Mn(OH)₂ + Na₂SO₄

Химические свойства

На воздухе постепенно окисляется:

2Mn(OH)₂ + O₂ + 2H₂O  2Mn(OH)₄

Проявляет все свойства нерастворимых в воде оснований.

Соли марганца(II)

Все соли марганца(II) в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в растворах, являются восстановителями:

3Mn(NO₃)₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O  5MnO₂ + 4HNO₃ + 2KNO₃

Cоли марганца(II) не гидролизуются, образуя прочные комплексы:

Mn^2 + 6H₂O  [Mn(H₂O)₆]^2

Cоединения марганца(IV)

Самым прочным соединением марганца(IV) является нерастворимый в воде оксид MnO₂ темно-бурого цвета. По типу этот оксид является амфотерным, но соответствующие свойства выражены крайне слабо. В кислой среде проявляет свойства окислителя.

MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

В щелочной среде может быть и восстановителем:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH  3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O

Cоединения марганца(VII)

Высшей степени окисления марганца +7 соответствуют кислотный оксид Mn₂O₇, марганцевая кислота HMnO₄ и ее соли - перманганаты.

Оксид получают действием серной кислоты на перманганат калия:

2KMnO₄ + H₂SO₄  Mn₂O₇ + K₂SO₄+ H₂O

Неустойчив, легко разлагается на кислород и диоксид марганца.

Марганцевая кислота существует лишь в водном растворе.

Ее соли - перманганаты - в окислительно-восстановительных реакциях являются сильными окислителями. В зависимости от реакции среды они восстанавливаются либо до солей двухвалентного марганца (в кислой среде), оксида марганца(IV) (в кислой и нейтральной) или соединений марганца(VI) - манганатов - (в щелочной):

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄  2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

2KMnO₄ + 3KNO₂ + H₂O  2MnO₂ + 3KNO₃ + 2KOH

2KMnO₄ + KNO₂ + 2KOH  2K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

При нагревании перманганат калия разлагается:

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Эта реакция используется для получения кислорода.