24 Г Mg (1 моль) выделяют 2 г h2

(4 - x) г Mg выделяют (0.2 - у) г H₂

(4 - х) ^. 2 = (0.2 - y) ^. 24

Подставив х из первого уравнения во второе и решив его, получим:

m(Fe) = х = 2.8 г, m(Mg) = 4 - x = 1.2 г

Массовая доля железа в смеси будет составлять:

(Fe) = m(Fe) ^. 100% / m(смеси) = (2.8 ^. 100) : 4 = 70 %

18. Железная пластинка массой 10 г была опущена в раствор сульфата меди. Когда реакция закончилась, ее масса составила 10.4 г. Сколько граммов меди осадилось на пластинке?

Решение. Запишем уравнение реакции:

Fe + CuSO₄  Cu + FeSO₄

Как видно из уравнения, при переходе в раствор 1 моля железа (M = 56 г/моль) на пластинке осаждается 1 моль меди (M = 64 г/моль). Следовательно, при осаждении на пластинке 1 моля меди масса пластинки должна увеличиться на 8 г (64 - 56). Поэтому в данном случае на пластинке осадилось 0.05 моль меди, т.к. ее масса изменилась на 0.4 г (10.4 - 10). Тогда масса меди, которая осадилась на пластинке, равна:

m(Cu) =  ^. M = 0.05 ^. 64 = 3.2 г