Кислорода

В главную подгруппу VI группы периодической системы входят кислород О, сера S, селен Se (типичные неметаллы), теллур Te (амфотерный элемент) и полоний Ро (радиоактивный металл).

Общее название этих элементов - халькогены.

Электронное строение внешнего уровня - ns²np⁴ (n  номер периода) .

Характерная валентность  II, в возбужденном состоянии может увеличиваться до IV и VI (кроме кислорода).

Наиболее характерные степени окисления: 2, 1, 0, +4, +6 (две последние - кроме кислорода).

Химические свойства

Окислительно-восстановительные свойства халькогенов изменяются следующим образом: при переходе от кислорода к теллуру окислительная активность элемента Э⁰ падает, а восстановительная активность иона Э^2 нарастает.

Образуют устойчивые водородные соединения общей формулы Н₂Э. При обычных условиях вода жидкость, остальные халькогеноводороды являются газами. При их растворении в воде образуются кислоты, сила которых при переходе от серы к теллуру увеличивается.

Сера, селен и теллур образуют кислотные оксиды ЭО₂ и ЭО₃, которым соответствуют кислоты Н₂ЭО₃ и Н₂ЭО₄. Сила кислородных кислот халькогенов увеличивается в ряду Te  Se  S.