1.1 Количественное выражение элементов системы.

Любое вещество состоит из частиц структурных элементов. Основные частицы: молекулы, атомы, ионы. Молекула - это мельчайшая частица вещества, сохраняющая химические свойства этого вещества. Атом – это мельчайшая частица, которая является носителем химических свойств вещества, но не сохраняющая их. Ионы – это атомы или молекулы, у которых имеется избыток или недостаток электронов (избыток “-“, недостаток “+” ион). Ион не нейтральная величина в отличии от молекул и атомов.

Для определения количества частиц, из которых состоят вещества, используют физическую величину количества вещества.  - количество вещества пропорционально числу частиц, т.е. структурных элементов содержащихся в теле, независимо от агрегатного состояния. Единицей количества вещества является [моль]. Моль – это количество вещества, содержащее столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа углерода C¹². Изотопы – это вещества, имеющие одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов.

Отношение числа молекул вещества N к количеству вещества называется числом Авогадро.

N_a=N/=6,02*10²³ [моль^-1]

Оно показывает, сколько атомов или молекул содержится в одном моле вещества. Т.о. в 12 граммах C¹² содержится 6,02*10²³ атомов. Масса одного моля вещества называется молярной массой M. Она определяется, как отношение:

M=m/ [г/моль] (1.3)

Зная молекулярную массу можно определить массу 1 молекулы:

m₀=m/N=m/(N_a)=M/N_a [г] (1.4)

Т.о. масса 1 моля углерода C¹² равна 12 граммам. Молярная масса связана с относительной молекулярной массой соотношением:

M_r=m₀/((1/12)m_0C12) (1.5)

Все эти параметры, а также скорость частиц и кинетическая энергия поступательного движения и т.д., относятся к микроскопическим параметрам. К макропараметрам вещества, как физического тела, относятся объем, давление, температура и другие, не зависящие от природы частиц. Задачей МКТ является выявление связи между микро- и макроскопическими параметрами.