1.6 Вероятный характер скорости хаотического движения.

Зная основное уравнение kT газов, можно определить скорость и путь молекул при заданных параметрах. Расстояние, которое проходит молекула от столкновения с первой до столкновения со второй, называется свободным пробегом. В результате большой частоты столкновений и хаотичности движения молекулы газа имеют разные скорости. Применив теорию вероятности, Максвелл определил зависимость распределения молекул газа по скоростям, что дает возможность определить какая молекула, даже от общего числа молекул в данных условиях, имеет определенную скорость, и какая от нее отличается. Если по оси абсцисс обложить среднюю скорость движения молекул, а по оси ординат d_n/d_v доля молекул газа, интервал скорости для которых составляет от v до v + d_v. То для разных температур T₁‹ T₂‹T₃ можно построить кривые распределения молекул по скоростям.

Рис. 1.1 Зависимость скорости движения молекул от температуры

С увеличением температуры max кривой смещается в сторону больших скоростей, а его абсолютная величина уменьшается. Таким образом, при нагревании газа доля молекул движущихся с малыми скоростями уменьшается, а с большими скоростями увеличивается. Скорость v отвечающая max называется более вероятной скоростью.