2.8 Теплота нейтрализации

Согласно теории электролитической диссоциации молекулы электролитов, т.е. солей, кислот и оснований обладают способностью диссоциировать в растворе на ионы. Причем сильные электролиты распадаются нацело.

Пример: KCl=K⁺+Cl^-

HCl=H⁺+Cl^-

NaOH=Na⁺+OH^-

Вода почти не диссоциирует на ионы, поэтому нейтрализацию едкого калия с соляной кислотой

HCl+KOH=KCl+H₂O.

В ионной форме:

H⁺+Cl^-+K⁺+OH^-=K⁺+Cl^-+H₂O.

Иначе говоря, принимая во внимание неизменность ионов K⁺ и Cl^- стоящих в левой и правой частях уравнения получим сокращенное ионное уравнение:

H⁺+ OH^- = H₂O.

По аналогии взаимная нейтрализация сильных оснований и кислот состоит в нейтрализации ионов H^- и OH^- , а следовательно тепловой эффект всех подобных реакций должен быть одинаковым. Точные опыты показали, что количество теплоты выделяющейся при нейтрализации сильных оснований с сильными кислотами во всех случаях практически одинаково и равно теплоте образования воды и следующих ионов:

LiOH+HCl=LiCl+H₂O+13,7 Ккал.

KOH+HNO₃= KNO₃+ H₂O+13,7 Ккал.

NaOH+HCl=NaCl+H₂O+13,7 Ккал.

Т.е. H⁺+ OH^- = H₂O+13,7 Ккал.