Рекомендуемая литература

1. Государственная фармакопея СССР, X изд., (ГФ-Х). - VI.: Медицина, 1968.-С. 831-848.

2. Государственная фармакопея СССР, XI изд. (ГФ-XI). - М.: Медицина, 1990. -Вып. 2.-С. 61.

3. Бушкова М.Н., Вайсман Г.А. и др. Анализ лекарств в условиях аптеки. - Киев: Здоровье, 1975. - С. 17-37.

4. Сусленникова В.И. Киселева Е.К. Руководство по приготовлению титрованных растворов. - Л.: Химия, 1968.

ТИТРОВАННЫЕ РАСТВОРЫ

ТИТРОВАННЫМИ, или СТАНДАРТНЫМИ, растворами называются растворы точно известной концентрации, предназначенные для количественного определения веществ методами объемного анализа. Титрованные растворы готовят из: а) навески твердых или жидких веществ; б) фиксаналов, путем количественного перенесения содержимого фиксанала или навески исходного вещества в мерную колбу, растворения и доведения водой до метки, тщательного перемешивания.

Фиксанал или стандарт-титр представляет собой запаянную ампулу, в которой содержится точно отвешенное или отмеренное количество исходного вещества, необходимое для получения титранта указанной в маркировке концентрации (0,1 г-эквивалент, 0,05 г-эквивалента и т.д.)

После изготовления титрованных растворов по способу «а» по методикам Государственной фармакопеи следует проверить их концентрацию и если она отличается от заданной, то необходимо вычислить поправочный коэффициент (К_п).

Используют два способа определения коэффициента поправки: по стандартному титрованному раствору, изготовленному из фиксанала (коэффициент поправки такого раствора равен 1,000) или по точной навеске другого химически чистого вещества, устойчивого при хранении.

Первый способ - по навеске химически чистого вещества. Для каждого титранта используется индивидуальное вещество, указанное в фармакопейной методике.

Сначала вычисляют молярную концентрацию изготовленного раствора:

формула

где: а - навеска х.ч. вещества в граммах

Э - молярная масса условных частиц х.ч. вещества в г/моль

V - объем раствора, пошедшего на титрование навески, в мл

1000 - количество мл в 1 л раствора.

Второй способ - по титрованному раствору известной концентрации.

формула

где: M_o иV_o — молярность и объем раствора, по которому устанавливают концентрацию (моль/л, мл)

Коэффициент поправки к молярности представляет собой отношение реально полученной концентрации титрованного раствора к теоретически заданной, т.е.

формула

Коэффициент К_п должен находиться в пределах от 0,98 до 1,02. При отклонении величины К_п от указанных пределов растворы необходимо укрепить или разбавить на основании следующего расчета:

1. Если К_п больше 1,02, то раствор следует разбавить. Количество растворителя, которое необходимо добавить, вычисляют по формуле:

формула

где: Vo - объем приготовленного раствора,

К_{п фак.} и К_{п теор} - вычисленный и теоретический коэффициенты поправки (К_{п теор}.= 1)

2. Если К_п меньше 0,98, то раствор следует укрепить. Количество «г» исходного вещества, которое необходимо добавить, вычисляют по формуле:

а = (К_{п тсор}. - К_{п факт}.) × А ,

где: А - количество «г» исходного вещества, взятое для приготовления 1 л титрованного раствора. Вычисленное количество добавляют на каждый литр приготовленного раствора. После корректировки следует вновь уточнить концентрацию титрованного раствора и установить К_п.