Рекомендуемая литература

1. Государственная фармакопея СССР, X изд.М.Медицина, 1968. - 1079с.

2. Государственная фармакопея XI изд. Вып. 1. - M.:Медицина. 1987. - 336с.

3. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. Т. 1. Общая фармацевтическая химия. М.: Высшая школа. 1993. - С.5-6, 36-40, 129-135, 170-177.

4. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии (под ред. П.Л. Сенова). - М.: Медицина. 1973. - С. 90-106, 351-352.

5. Лабораторные работы по фармацевтической химии / Под ред. В.Г. Беликова. М.: Высшая школа. 1989 - С. 5-13.

6. Конспект лекции.

БЛОК ИНФОРМАЦИИ

Среди лекарственных веществ встречаются соединения, водные растворы которых являются электролитами (кислоты, основания, соли). Основными свойствами электролитов (в отличие от неэлектролитов) является их способность вступать в реакции двойного обмена с другими электролитами. Такие реакции протекают быстро, и части молекул, которыми обмениваются при этих реакциях электролиты, реагируют независимо одна от другой. В реакцию как бы вступают части молекул, которые образуют продукт реакции с определённой частью молекулы реагента. Например, при прибавлении к раствору бариевой соли (хлорида, нитрата, ацетата) раствора любой сернокислой соли образуется один и тот же продукт – сульфат бария:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaNO₃ 

BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

Ba(CH₃COO)₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2CH₃COONa

Эти реакции объясняются тем, что молекулы химических соединений, растворы которых способны проводить электрический ток, во время растворения вещества распадаются на ионы (электролитическая диссоциация).

Большая часть кислот, оснований и солей являются ионогенными, и реакции электролитов представляют реакции ионогенного типа.

Анализ минеральных веществ основывается на реакциях отдельных ионов. В результате этих реакций возможны следующие случаи:

1. Образование недиссоциированного соединения в виде осадка:

Са²⁺ + С₂О₄  СаС₂О₄

2. Образование малодиссоциированного соединения с появлением характерного окрашивания:

Fe³⁺ + 3(SCN)^-  Fe(SCN)₃

3. Выделение недиссоциированного газообразного вещества, распознаваемого по характерным признакам (цвет, запах):

SO₃^2- + 2H⁺  H₂O + SO₂

4. Образование малодиссоциированного комплексного соединения:

Ag⁺ + 2(CN)^-  [Ag(CN)₂]^-