3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов

• возьмите 9 пробирок;

• в три пробирки налейте немного раствора кислоты;

• в три другие пробирки налейте раствора щелочи;

• в оставшиеся три пробирки налейте воды;

• пробирки распределите на три серии (кислота, вода, щелочь) и до­бавьте в каждую по несколько капель растворов индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа;

• содержимое пробирок взболтайте;

• наблюдаемую окраску индикаторов запишите в таблицу 1.

Таблица 1

Индикатор	Интервал перехода индикатора	Окраска
		В кислой среде	В нейтральной среде	В щелочной среде
Лакмус	5,0-8,0
Метилоранж	3,2-4,4
Фенолфталеин	8,2-10,0

Почему лакмус нельзя применять при титровании кислоты щелочью?

2. Содержание

   • Федеральное агентство по рыболовству
   • Содержание
   • Лабораторная работа №1 Изучение классов неорганических соединений Введение
   • Номенклатура оксидов
   • Получение оксидов
   • Химические свойства оксидов
   • Кислоты
   • Номенклатура кислот
   • Кислородсодержащие кислоты хлора
   • Получение кислот
   • Химические свойства кислот
   • Специфические свойства кислот
   • Основания (гидроксиды металлов)
   • Номенклатура оснований
   • Получение оснований
   • Химические свойства оснований
   • Номенклатура солей
   • Получение солей
   • Химические свойства солей
   • Степень окисления элементов.
   • Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей
   • Экспериментальная часть Приборы и материалы
   • Варианты экспериментальных задач
   • Оформление лабораторной работы
   • Пример оформления лабораторного опыта
   • Тестовые задания для самоконтроля Вариант № 1
   • Вариант № 2
   • Вариант № 3
   • Вариант № 4
   • Вариант № 5
   • Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами
   • Вариант № 6
   • Вариант № 7
   • Вариант № 8
   • Вариант № 9
   • Вариант № 10
   • Вариант № 11
   • Вариант № 12
   • Вариант № 13
   • Вариант № 14
   • Вариант № 15
   • Задачи для самостоятельной работы
   • Вариант 5
   • Вариант 6
   • Вариант 12
   • Вариант 13
   • Вариант 14
   • Вариант 15
   • Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
   • 1. Цели и задачи
   • 2. Теоретическая часть
   • Классификация растворов
   • Примеры расчета концентрации растворов
   • 3. Экспериментальная часть
   • 4. Задачи для самостоятельной работы
   • Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
   • Лабораторная работа № 3 Скорость химических реакций и химическое равновесие Введение
   • 1. Цели и задачи
   • 2. Теоретическая часть
   • 3. Экспериментальная часть
   • 3.1. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от концентрации
   • 3.2. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от температуры
   • 3.3. Исследование влияния изменения концентрации на смещение равновесия
   • 3.4. Исследование влияния изменения температуры на смещение равновесия
   • 4. Задачи для самостоятельной работы
   • Лабораторная работа № 4 Ионно-обменные реакции Введение
   • 1. Цели и задачи
   • 1.1. Приобрести системные знания о теории электролитической диссоциации, изучить условия протекания реакций обмена в водных растворах электролитов.
   • 2. Теоретическая часть
   • 2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
   • 2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
   • 2.3 Константа диссоциации
   • 2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
   • 2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов
   • Примеры решения задач
   • 3. Экспериментальная часть
   • 3.1. Получение малорастворимых оснований
   • 3.2. Получение малорастворимых кислот
   • 3.3. Реакции со слабыми электролитами
   • 3.4. Получение малорастворимых солей
   • 4. Задачи для самостоятельной работы
   • Лабораторная работа № 5 Водородный показатель и гидролиз солей Введение
   • 1. Цели и задачи
   • 2. Теоретическая часть
   • 2.1. Ионное произведение воды, рН - растворов
   • 2.2. Гидролиз солей
   • Примеры решения задач
   • 3. Экспериментальная часть
   • 3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
   • Определение рН при помощи универсального
   • Индикатора
   • 3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
   • 3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
   • 4. Задачи для самостоятельной работы
   • Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение
   • 1. Цели и задачи
   • 2. Теоретическая часть
   • 2.1. Степень окисления.
   • 2.2.Окислители и восстановители
   • 2.3. Методика составления овр
   • 3. Экспериментальная часть
   • 3.1. Окислительные свойства галогенов
   • 3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
   • 3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-
   • 3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
   • 3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
   • 4. Задачи для самостоятельной работы
   • Лабораторная работа № 7
   • Электрохимическая активность металлов и гальванический
   • Элемент
   • Введение
   • 1. Цель и задачи
   • 2. Теоретическая часть
   • 2.1. Электродный потенциал. Химическая активность металлов
   • 2.2. Устройство и работа гальванического элемента
   • 3. Экспериментальная часть
   • 3. 1. Качественное определение различной электрохимической активности металлов
   • 3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
   • 3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
   • 4. Задачи для самостоятельной работы
   • Лабораторная работа № 8 Электролиз водных растворов солей Введение
   • 1. Цель и задачи
   • 2. Теоретическая часть
   • 2.1. Сущность электролиза. Электролиз расплава электролита
   • 2.2. Законы Фарадея
   • 2.3. Электролиз растворов электролитов
   • 3. Экспериментальная часть
   • Лабораторная работа № 9 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии Введение
   • 1. Цели и задачи
   • 2. Теоретическая часть
   • Химическая коррозия
   • Электрохимическая коррозия
   • Примеры решения эталонных задач
   • 3. Экспериментальная часть
   • 3.1. Образование микрогальванопар
   • 3.2. Электрохимическая коррозия железа
   • 3.3. Действие ионов, активирующих процесс коррозии
   • 3.4. Ингибиторы раствора
   • 4. Задачи для самостоятельной работы
   • Лабораторная работа № 10 Химический контроль качества воды Введение
   • 1. Цели и задачи
   • 2. Краткий теоретический материал
   • 3. Экспериментальная часть
   • 3.1. Определение жесткости воды
   • 3.2. Определение щелочности воды
   • 3.3. Определение водородного показателя
   • 4. Задачи для самостоятельной работы
   • Лабораторная работа № 11 Полимеры Введение
   • 1. Цели и задачи лабораторной работы
   • 2.Теоретическая часть
   • 2.1. История развития науки о полимерных материалов
   • 2.2. Классификация полимерных соединений
   • 2.3.Получение полимеров
   • 2.4.Особенности строения полимеров
   • 2.5. Свойства полимеров
   • 2.5.1. Растворы полимеров
   • 2.5.2 Набухание
   • 2.6. Использование полимеров.
   • 3. Экспериментальная часть
   • 1.Определение примерной плотности полимеров1
   • 2.Термопластичность полимеров
   • 3. Горение
   • 4.Отношение полимеров к растворам кислот и щелочей
   • 5.Отношение полимеров к окислителям.
   • 4. Задачи для самостоятельной работы
   • Литература