logo
Сборник лаб

2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов

Изменение энергии Гиббса ΔG позволяет решить вопрос о направлении самопроизвольного процесса, протекающего при постоянном давлении и температуре. Если ΔG < 0, процесс протекает самопроизвольно в прямом направлении. Если ΔG > 0, то процесс идет в обратном направлении. Если ΔG = 0, то в системе устанавливается химическое равновесие. ΔG при стандартных условиях (Т= 298 К, Р= 0, 101 МПа) вычисляется по формуле

продуктов реакции – исходных веществ.

образования находят по таблице.

Значение энергии Гиббса, кДж/(моль.К)

№

п/п

Вещество

ΔG

№

п/п

Вещество

ΔG

1

NaCl

-383,9

6

CH3COONa

-752,6

2

HCl

-95,2

7

Na2CO3

-1047,7

3

BaCl

-811,2

8

Na2SO4

-1266,8

4

BaSO4

-1353,8

9

CO2

-394,4

5

CH3COOH

-392,46

10

H2O

-237,2