2.2. Законы Фарадея

Между количеством вещества, выделившегося на электродах при электролизе, и количеством электричества, прошедшего через раствор электролита, существует связь, которая отражена в двух законах Фарадея.

Первый закон: массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через расплав или раствор электролита.

Второй закон: одинаковые количества электричества выделяют на электродах при электролизе эквивалентные массы различных веществ.

Для выделения на электроде одной эквивалентной массы любого вещест­ва необходимо затратить одно и тоже количество электричества, а именно 96500 кулонов, называемое числом Фарадея F.

Из законов Фарадея вытекает уравнение:

или m =,

где F - число Фарадея = 96500 кулонов;

Q - количество электричества прошедшего, через электролит, кулон;

I - сила тока, А;

τ - время электролиза, с;

Э - масса эквивалента вещества, окисляющегося на аноде или восстанавливающегося на катоде.

Масса эквивалента вещества рассчитывается:

,

где А – атомная масса элемента, окисляющегося или восстанавливающегося на электроде;

n – число электронов, которое элемент отдает при окислении или принимает при восстановлении.