2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями.

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества мало диссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные записываются в молекулярной форме. Сильные электролиты, как полностью диссоцированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части. Ионными уравнениями могут быть изображены любые реакции, протекающие в растворах между электролитами.

I. Реакция, идущая с образованием осадка.

а) NiCl₂ + NaOH = Ni(OH)₂ + 2HСl – молекулярное уравнение реакции;

б) Ni²⁺ + 2Сl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Ni(OH)₂ + 2H⁺ +2Сl^- – ионное уравнение реакции;

в) Ni²⁺ +2OH^- = Ni(OH)₂ – сокращенное ионное уравнение реакции.

II. Реакции, идущие с образованием газа:

а) Na₂S + 2НСl = H₂S↑ + 2NaCl;

б) 2Na⁺ + S^2- + 2Н⁺ + 2Сl^- = H₂S + 2Na⁺ + 2Cl^-;

в) S^2-+ 2H⁺ = H₂S.

III. Реакции, идущие с образованием слабых кислот слабых оснований:

а) CH₃COONa + HNO₃ = СН₃СООН + NaNO₃;

б) СН₃СОО^- + Na⁺ + H⁺ + NO₃^- = СН₃СООН + Na⁺ + NO₃^-;

в) СН₃СОО^- + Н⁺ = СН₃СООН.

IV. Реакции, идущие между сильными и слабыми электролитами:

1. а) ↓CaСO₃ +2НСl = СaСl₂ + H₂СО₃ ;

б) ↓СаСО₃ + 2Н⁺ + 2Сl^- = Ca²⁺ + 2Сl^- + СО₂↑+ H₂О;

в) CaСО₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + СО₂ + H₂O.

2. a)↑H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O;

б)↑H₂S + 2Na⁺ + 2ОH^- = 2Na⁺ + S^2- + 2H₂О;

в) H₂S + 2OH^- = 2H₂О + S^2-.